某未知浓度的盐酸,冲稀10倍后取出25.00mL 一般采用的指示剂

盐酸反应变为氯化锌,质量每增加63克,反应了的HCl就是2mol,所以现在增加了42.8-36.5=6.3克,说明HCl就是0.2mol,溶液体积=36.5÷1.098=33.2423mL=0.033

设：NaOH用移液管移取25mL,密度取1.0g/mL,盐酸消耗体积为V（HCl）则：X%={[0.5mol/L*V（HCl）*40g/mol]/(25mL*1.0g/mL)}*100%

0.976mol/L计算时注意有效数字的保留0.1212*20.12=2.439（保留四位有效数字）2.439/25.00=0.09756=0.09760.0976*10=0.976

酚酞变色范围8.2-10.0,用标准盐酸滴定氢氧化钠,随着盐酸的加入,ph逐渐变低,当刚好低于8.2时,变粉红色,但是,理论化学计量的等当点应该是ph=7的时候,这个滴定终点PH大于理论等当点,导致消

书上的答案是对的.答案上写的是m偏小,指的是真实值偏小,真实值为4.5g﹤称量值为5.5g;c偏小是：盐酸溶液滴定时,等当点时氢氧化钠溶液浓度的计算公式为：c1=c2VM/mc1——氢氧化钠的含量；c

(1)Agcl-----Hcl143.4g36.5g5.74gx143.4/5.74=36.5/x得x=1.46g1.46/(10-1.46)*100%=17%(2)200*1.46/10=29.2g

选择A.放在这里面易于观察滴定中的现象,另外你在边滴定边震荡观察现象过程中,液体也不容易被洒出来再问：烧杯为什么不行再答：震荡的时候盐酸很容易撒出来的

(1)原混合溶液呈酸性,其中所含的溶质有HCl,BaCl2(2)计算K2CO3溶液中溶质的质量分数.0到10是消耗的H+,10到40是消耗的Ba2+,因此生成BaCO3[9.85g(0.05mol)]

分析一下题干,酸碱两种溶液混合,可能会有其中一种过量,并且剩余.若是碱过量,则混合后的溶液可以与K2CO3直接反应生成沉淀.若是酸过量,HCl优先与K2CO3发生反应,2HCl+K2CO3=2KCl+

滴定终点的NH4Cl是酸性的呀...再问：怎样测浓度呢？再答：根据已知盐酸标液的浓度和待测液体积，消耗盐酸体积去算原来氨水的浓度呀再问：问题是怎样知道消耗盐酸的体积？从甲基橙可以看得出来？再答：指示剂

根据反应方程式HCl+AgNO3=AgCl+HNO3中HCl与AgCl的质量关系为36.5:143.5,可利用5.74克氯化银沉淀求出盐酸中溶质质量为1.46g,则该盐酸的质量分数为1.46/10=1

稀释后的浓度：0.1212*20.12/25=0.0975mol/l原浓度：0.0975mol/l*10=0.975mol/l没错啊】

NaOH+HCl=NaCl+H2OC(HCL)=C(NaOH)*V(NaOH)/V(HCl)=0.1212*20.10/25=0.0974这浓度是稀释后的浓度.你要计算原来的浓度就要乘以10.

1,（G）,B,（D）,C,（E）,A,（F）,H2,判断到达滴定终点的实验现象是溶液由（无）色变为（粉红）色,且半分钟内不变色3,上述A步骤操作之前,先用待测液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是滴定结

B首先体积是25毫升比较合适,A太多了滴定管都没那么大,C太少了误差大,D中浓度太大

HCl+AgNO3=HNO3+AgCl36.5143.5x5.74gx=1.46g1.46g/10g*100%=14.6%

题目不完整.只能进行未知浓度盐酸的摩尔浓度C的计算：20.0ml*0.8mol/L=25.0ml*CC=20.0*0.8/25.0=0.64mol/L.

请问氢离子的浓度和氢氧根的浓度分别为多少满意答案轻°3级2009-11-04水的电离被忽略了,水在常温下也会电离,而纯水中本来就有10^(-7)mol/L的H离子,那么你+上原来酸的浓度就可以得出氢离

这与指示剂的选择有关.指示剂的选择原则是：一般让颜色从其它色变到红色.这种情况下,一般选择酚酞作指示剂,为了让颜色从无色变到红色,应将NaOH溶液滴入HCl中,所以就必须选用碱式滴定管.不过,由于是强

选择酚酞.介绍一下指示剂选择的知识：一般最佳选择都是甲基橙和酚酞.溶液颜色的变化由浅到深容易观察,而由深变浅则不易观察.因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂.强酸和强碱中和时,尽管酚酞和甲