某实验小组将纯碱和澄清石灰水混合后产生了白色沉淀-搜答案-搜搜考试网

共同原理：二氧化碳与氢氧化钠反应后导致瓶内压强减小.理由是：可能是由于二氧化碳溶于水并与水反应的缘故.

把气体通入澄清石灰水中,若浑浊程度较大,出现明显沉淀,则为二氧化碳.若浑浊程度较小,甚至肉眼无法分别是否浑浊,则为空气

你的鉴定方法有问题.应该这样,闻四种溶液的气味,有酸味的是白醋.将鉴别出的白醋分别加入剩下的三种溶液里,产生气泡的是碱面溶液.在剩下的两种未鉴别出的溶液中分别加入酚酞试剂,颜色变红的就是澄清石灰水了.

不能成功的是B,CA,根据燃烧气味,燃烧程度B,石灰水和纯碱溶液都呈现碱性,氛酞无法鉴别C,食盐和工业盐(NaNO2)都无味,都为白色晶体,无法鉴别D,这主要运用小苏打和酸发生化学反应,生成CO2

1.NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3(沉淀)+NaOH+H2O2.2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3(沉淀)+Na2CO3+2H2O3.同24.同11.4离子方程式HCO3-+OH-+

猜想一、该澄清溶液只有氢氧化钠溶液.猜想二、该澄清溶液是氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液.猜想三、该澄清溶液是氢氧化钠和石灰水的混合溶液.

以下为本人自己做的不是标答,仅供参考如果楼主有任何疑问可以追问或私信A、C溶液都呈紫色色B是稀硫酸；D是澄清石灰水A有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成．C无明显现象．A是硫酸钠溶液C是氯化钠（3）两种都有．

最简单的方法是取一跟吸管往里面吹气,变浑浊的是石灰水,不变的是蒸馏水

通入二氧化碳气体,变浑浊为澄清石灰水,无现象为蒸馏水.

存在以下反应:CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHNaCl在水中只是溶解所以过滤后得到澄清的溶液只有NaCl和NaOH--当然,这只是恰好反应的时候.当

该溶液一定存在的溶质是（NaOH）,可能存在的溶质是（Ca(OH)2,Na2CO3）,溶液可能的组成有①（Ca(OH)2,NaOH）②（Na2CO3,NaOH）③（NaOH）.HCLHCL无明显现象产

纯碱是Na2CO3所以方程式：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

Ga(OH)2+Na2CO3=GaCO3↓+2NOH；过滤便得氢氧化钠

澄清石灰水中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,过滤将碳酸钙残留在滤纸上,澄清溶液为氢氧化钠溶液

Ca（oH）2有点特殊,其溶解度随温度的升高而下降,加热回出现Ca（oH）2沉淀.不明白的再问哟,请及时采纳,多谢!

澄清的石灰水变浑浊结论:氢氧化钙(石灰水)能与二氧化碳反应,生成碳酸钙的沉淀.

（1）实验报告：①因为这四种物质中澄清石灰水（氢氧化钙）是碱，稀硫酸是酸，硫酸钠和氯化钠都是盐，紫色石蕊试液与酸变红色，遇碱变蓝色，遇盐不变色，故可判断B为稀硫酸，D为澄清石灰水，A、C溶液都呈紫色；

A、HCl和Na2CO3在溶液中能继续反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故此项错误；B、NaCl和CaCl2都是反应的生成物，且相互不反应，此项正确；C、Na2CO3和Ca（OH）2在溶液中继续反应生成碳

【进行实验】在鉴别饱和氢氧化钙溶液和稀硫酸时，可以利用二者的不同性质出现不同的现象来进行鉴别，若选择小英的方案，根据二氧化碳能够和氢氧化钙反应产生沉淀，而和稀硫酸混合不反应；若选择小杰同学的方案利用碳

碳酸钙钠离子氢氧根离子氯离子如果稀盐酸先加则还有钙离子和碳酸根离子,如果是混合加的,则不一定再问：废液中含有什么物质？再答：是最后的那个废液还是三个实验后的废液？说实话我没能看懂题目