某同学用溶质的质量分数为16%的硫酸溶液做了一个测定锌片
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/25 10:25:06
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1.NaOH质量=200g*8%=16g;水的体积=(200g-16g)/1g/ml=184ml左盘;AB;原因:固体NaOH易吸收空气中的水蒸气而发生潮解,会黏在纸片上,这样实际使用的NaOH偏少2
设原来取得的水的质量为x,则有20/(20+x)=8%,解得x=230g设在电解水的过程中,反应掉的水的质量为y,则有20/(230+20-y)=12.5%,解得y=90g.所以电解水的质量为90g由
二氧化锰是这个反应的催化剂,且产溶于水,所以将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得到的滤渣3g就是加入的二氧化锰质量(1)根据质量守恒,生成的氧气质量为34g+3g-33.8g=3.2g设溶液中过氧化氢质
A、潮解后氢氧化钠含水,总质量变大.如果我们称10g出来,氢氧化钠质量实际小于10g,配出的溶液质量分数偏小;故A错误;B、放反之后,测出的质量偏大.如果我们称出10g,实际质量小于10g,配出的溶液
设需加入水的质量为X250g*40%=(250g+X)*10%解得X=750g答:需加入水的质量为750克.
方法一、根据稀释前后溶质的质量不变计算设溶液的质量为x克,加水的质量为y克100g*20%=x*50%x=40gy=100g-40g=60g方法二十字相乘法50%20%x20%030%100-x解得x
解题思路:根据化学反应进行分析解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re
D溶质的质量分数为25%,则溶剂质量风数为75%.即溶质与溶剂质量比为1:3所以溶质与溶液质量比为为1:(1+3)=1:4
(1)由图象所示可知,PH=7时两者恰好反应且盐酸的使用量是25g设实际参加反应的盐酸的溶质质量分数是x HCl+NaOH=NaCl+H2O 36.5&nb
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,配制20kg溶质质量分数为16%的食盐水,需食盐的质量=20kg×16%=3.2kg;溶剂质量=溶液质量-溶质质量,则所需水的质量=20kg-3.2kg=16.8k
这题可以用十字交叉法计算:162\/2……=1:7/\014如果你看不懂,也可以设16%过氧乙酸质量为xg,水的质量为yg,在稀释16%过氧乙酸溶液时溶质的质量不变.x×16%=(x+y)×2%,解得
A、反应速率在图象中的体现方式是直线斜率,直线的斜率越大,说明该反应的速率越大,从图象可以看出,A直线的斜率大于B,所以A的反应速率大于B,故A不符合条件;B、从图象可以看出,氢气的最大值相等,故B不
假设需要溶质质量分数为16%的氯化钠溶液质量为m溶质质量分数为10%的NaCl溶液  
1.34+3-33.8=3.2g2.双氧水3.2/32*68=6.8g质量分数=6.8/34=20%3.需这种溶液100*3%/20%=15g加水100-15=85g
设需要加水的质量为x.400*20%=(400+x)*10%x=400g需要加入水的质量是400g.再问:前面有一段话怎么说?再答:哪段话?再问:在计算步骤前面有一段话再答:设需要加水的质量为x。这个
那么其实就是稀释问题,稀释前后溶质质量不变有假设需要xml有100*10%=30%*xx=33.3ml
1.葡萄糖质量=100g*20%=20g原来质量=20g-10g水质量=100g-20g=80g质量分数=10g/80g*100%=12.5%2.硝酸钾质量=500g*30%=150g冷却后已溶解硝酸
原有H2SO4的质量=100*16%=16g因为稀释前后,H2SO4的质量不变所以现有H2SO4也是16g现有的溶液(溶质+溶剂的总质量)=16/(12%)=133.33g所以加入的水的质量为133.
若用溶质质量分数为60%的氢氧化钠溶液与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液混合配置溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液150克,需溶质质量分数为60%的氢氧化钠溶液(30)克,溶质质量分数为10%的氢氧
如果生成CO2是4.4克CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100731114418XYZ4.4AX=10gY=7.3gZ=11.1gA=1.8g参与反应的碳酸钙的质量为10g,稀盐酸的溶