某同学把硫粉和氧气放入一密闭容器中充分燃烧,三次燃烧的数据如下

氧气和一氧化碳会反应,因此只可能为全是氧气或全是一氧化碳一、CO2有4.4g,O2有5.6gC+O2==CO2得mC=1.2g,mO2=5.6g+3.2g=8.8g二、C+O2==CO2mCO2=4.

解反应呢方程为C+O2=CO212323XX=8所以氧气过量C+O2=CO212443YY=11g所以二氧化碳的质量11g不懂追问

CO~1/2O228165.63.2CO2~O244324.43.2氧气质量3.2+3.2=6.4g

（1）炭燃烧生成二氧化碳的质量m(CO2)=10-5.6=4.4g（由于O2不与石灰水反应所以减少的质量就是CO2的质量）（2）气体通入石灰水中生成沉淀的质量CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

1.因为C与O2有两种反应~分别是C+O2=CO2和2C+O2=2CO所以如果是第一个反应一个单位体积的02反应生成一个单位体积的C02压强不变如果是第二个反应一个单位体积的02反应生成两个单位体积的

12克碳是一摩尔,24克氧气是0.75摩尔.如果生成CO,一摩尔碳要消耗0.5摩尔氧气.如果生产CO2,一摩尔碳消耗1摩尔氧气.所以最终产物是CO和CO2的混合物,反应物完全消耗掉了.根据质量守恒定律

这个是因为在高温的条件下发生了CO2+C=高温=2CO的反应啊剩余的3gC会反应一些CO2掉C+CO2=2CO1244563gxy解得x=11g,y=14g所以余下的CO2是22g,CO14gPS：可

充分反应是说密闭容器中所有的物质之间不能相互反应了,也可以向你的理解那样先生成二氧化碳剩余碳,但二氧化碳还可和碳继续反应,所以有：CO2+C=2CO44125611314此时只有碳完全反应,二氧化碳过

S+O2=SO2.可以看出1体积的O2生成了1体积的SO2.体系中气体的体积没变.所以压强不变.S是固体不影响.你说的那是体系中密度增加了,但压强不变再问：一体积的氧气，生成了一体积的so2相对分子质

第一次第二次第三次S的质量（克）234O2的质量（克）333生成的SO2的质量（克）6（1）这三次实验中,第____次实恰好反应完；第______次实验中硫有剩余,第___次实验中氧气有剩余,符合质量

因为O2未耗尽,所以R的量不足,X=0,所以Y=3.2A错因为生成CO2=4.4,所以碳元素质量=1.2,C%=12/23B符合因为O2和R都有消耗,所以C错设CO2与H2O的化学计量数分别为x,y,

若ag碳和bg氧气放入一密闭容器中，测得容器内的气体压强为p，然后，提供一定条件使容器内的物质发生充分反应，待温度复原时，测得容器内的气体压强仍然为p，则氧气正好完全反应或过量都可以．当恰好反应时，根

C+O2==(高温)==CO21232aba：b=12：32=3：8当反应后留下物质只有CO2时,a:b=3：82C+O2==（高温）===2CO2432aba：b=24：32=3：4当反应后留下物质

C

HCHO燃烧生成二氧化碳与水,氢气燃烧生成水,反应方程式为HCHO+O2点燃===CO2+H2O,2H2+O2点燃===2H2O,二氧化碳、水与过氧化钠反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

2C+02=2CO24X32X56XC+02=C0212Y32Y44Y2X+Y=N*M/32X+Y=M/32X=3/4*（N-1)*MY=3/8*(2-N)*M所以C的质量=24X+12Y=（N*M）

A、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，生成的二氧化锰可作氯酸钾反应的催化剂，可加快化学反应速率，故选项说法错误；B、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，生成的二氧化锰

高锰酸钾====锰酸钾+二氧化锰+氧气氯酸钾====（二氧化锰催化）氯化钾+氧气

2SO2+O2=2SO3如果不考虑SO3固体的情况的话,反应后气体物质的量为9mol,反应前为10mol根据克拉伯龙方程PV=nRt,可以知道体积温度不变的情况下,压强和物质的量成正比,因此答案是0.

D;注意D是固体,没有浓度,因此D过量不影响,但是太小会影响C的反应；所以A,B,C都行；只有D不行；有问题请追问~