某化工厂生产的纯碱产品中常含有少量氯化钠

1,第一回反应前烧杯+纯碱+盐酸共158+25=183克,反应后烧杯及所盛物质总质量为181.2根据质量守恒,放出二氧化碳,就是生成二氧化碳的质量为183-181.2=1.8克2四次反应合计加入盐酸1

（1）1.8g（1分）（2）算出样品完全反应时,产生CO2的质量为4.4g………得1分设生成4.4gCO2,需碳酸钠的质量为xNa2CO32HCl==NaClH2OCO2↑10644x4.4=x=10

（1）第一次的结果中，二氧化碳的质量为158.0g+100g÷4-181.2g=1.8g；故答案为：1.8g．（2）前二次反应后，每次生成气体的质量都是1.8g，第四次反应没有气体生成，故可判断第三次

（1）生成二氧化碳气体的质量为：12g+73g-80.6g=4.4g，故填：4.4．（2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑， 1

（1）根据质量守恒定律，第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量=100g+60g+5.4g-163.2g=2.2g；（2）根据第一次数据分析可知：5.4g样品与100g盐酸反应生成2.2g二

设参加反应碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1067344xy8.8gx=21.2gy=14.6g(1)21.2g÷24g×100%=88.3%(2)14.6g÷10

质量守恒100+12-107.6就行加进来的纯碱和盐酸的总质量减去剩下的质量,就等于二氧化碳的总质量因为第四次的质量与第三次的差为25,所以纯碱已经反映完了

（1）1.8g（1分）（2）算出样品完全反应时,产生CO2的质量为4.4g………得1分设生成4.4gCO2,需碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl==NaCl+H2O+CO2↑10644x4.4=x

设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y．Na2 C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑ 106      &n

解；由题意知,反应后溶液中溶质为氯化钠,其质量为10.0g除以氯化钠中钠元素的质量分数=25.4克设：碳酸钠的质量为x生成氯化钠的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106117

（1）由表格数据可知,第一次生成二氧化碳的质量为：11.0g+25g-34.2g=1.8g；（2）分析可知,第二次生成二氧化碳的质量是3.6g,第三次生成二氧化碳的质量是4.4g,第四次仍然是4.4g

其化学反应原理是：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体,再加热煅烧制得纯碱产品.2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑放出的二氧

200g+147g-329.4g=17.6gNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑10644x17.6g106/x=44/17.6gx=42.4g44g样品中含碳酸钠42.4g氯化钠4

因为氯化钠是生产纯碱的主要原料.生产纯碱的原料为：氯化钠、氨水、二氧化碳,反应式为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl,2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O

m（CO2）=12+73-80.6=4.4g设Na2CO3质量为X则：Na2CO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑10644x4.4g列比例式106/x=44/4.4gx=10.6g质量分数=1

分析表格：在加入稀盐酸质量73g之前,烧杯中溶液质量一直=加入稀盐酸质量+原烧杯中溶液质量,那么在加入稀盐酸质量73g之前,发生的反应是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl（质量没有减少,说明

由表格数据可知,第一次生成二氧化碳的质量为：158.0g+100g÷4-181.2g=1.8g充分反应后生成二氧化碳的质量为：158.0g+100g-253.6g=4.4g设样品中含有的碳酸钠的质量为

沉淀是10克,先算出碳酸钠的质量和氯化钠的质量CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3106117100xy10x=10.6克y=11.7克最后氯化钠的质量分数是5%,而溶液的总质量是160+

（1）设稀盐酸的质量为x，由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为：11.4g+50g+x-130g；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑   &nbs

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1067311744XYZ8.8g列比例,解得X=21.2gY=14.6gZ=23.4g样品中Na2CO3的质量分数=21.2/23=92.2%所用