某化学兴趣小组拟用实验模拟呼吸

A．步骤②加入6mol/L盐酸，发生金属难溶物与盐酸的反应，其主要目的是为了将茶叶灰分中的钙、铁、铝难溶性化合物转化为可溶性氯化物，故A正确；B．步骤④在pH为6-7时加热30min，可使Al3+、F

（1）铁在生锈时要放出热量，从而使温度升高，但是当反应完毕后，由于热量要散失所以温度要降到室温，同时由于铁生锈当打开纸包后会发现铁样品变为红色（或锈红色）；（2）比较实验I和实验II可以知道实验II反

(1)浓氨水可以使酚酞变为红色（2）液体由无色变为红色;分子不断运动（3）没必要实验时B烧杯已可以说明水不能使酚酞变为红色绝对正确,我资料上有这一题,我这是资料的答案

（1）空气中氮气约占其体积的78%故答案为：氮气（2）生物的新陈代谢需要呼吸消耗氧气，故答案为：氧气（3）人体呼吸是消耗氧气释放二氧化碳的过程，二氧化碳一般用澄清石灰水检验；故答案为：二氧化碳；将呼出

(1)N2(2)O2(3)CO2用一根导管(或吸管或玻璃管)向澄清石灰水中吹气，若石灰水变浑浊，说明人呼出的气体中含有CO2(4)因为呼出的气体中二氧化碳和水蒸气等气体的含量增加，氮气的比例减少

（1）利用实验装置实验时要先检查装置的气密性，防止一氧化碳与空气混合发生爆炸，一氧化碳有毒，排放到空气中会造成空气污染，而装置图中对实验尾气没有进行处理，会污染环境；（2）浓硫酸具有吸水性，是用来除去

根据氧气的守恒,112-78.4=33.6第二个答案对的.0.001,根据水的量做!

“让装置与大气连通使稀盐酸可以顺利流下”是不对的.HCL的重力可以使溶液滴落到A瓶中,A中化学反应迅速且剧烈使漏斗末端产生负压从而加注更多的HCL.A产生的气体在常温下较容易和B中的溶液发生反应,虽不

验证：对比实验假设1示例：加热烧杯,烧杯不可燃加热火柴,火柴燃烧（火柴是可燃物）假设2常温放置蜡烛,蜡烛不燃烧用火柴点蜡烛,蜡烛燃烧（温度达到火柴的着火点）假设3点燃蜡烛,蜡烛在空气中持续燃烧点燃蜡烛

（1）①二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色．故填：试管中的液体上升，石蕊试液变红色．②水和二氧化碳反应，对应产物是碳酸，其化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3．（2）氢氧化钠溶液吸

【实验步骤】：（2）检查装置的气密性：按图示连接好仪器，将止水夹夹在F后的橡胶管处，B中注入适量水，当向A中缓缓注入少量水时，观察到装置B中的现象为：G处液柱上升；【实验分析】：根据“第一次对D、E称

（1）用试管取适量样品，先向其中加入过量稀硝酸，再滴入适量硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则证明该样品中含有氯离子，对于该题，即含有氯化钠；故答案为：出现白色沉淀；（2）①根据质量守恒定律，反应前后减少的

（1）[设计与实验]明白物质燃烧所需要的条件，即物质具有可燃性、达到着火点、与氧气接触．然后仿照示例填写表格；此试验是对比试验，从假设1可知烧杯是不可燃烧的物质，后面的就要填写可燃物；假设2是没有达到

(1)白光,白色固体,热(2)1,镁条完全燃烧时可能产生某气体逃逸到空气中,质量比反应前少2,用于夹取镁条反应物的坩埚钳上沾有少量反应物,使剩余的质量减少.

（1）根据题中信息可知Mg在空气中点燃可以和O2、CO2、H2O反应，所以镁和氮气反应必须将空气中的O2、CO2、H2O除去制得干燥纯净的N2，浓硫酸作用是除去水蒸气，饱和氢氧化钠是除去空气中二氧化碳

【猜想与假设】根据质量守恒定律，反应物中含有钠元素、氧元素、碳元素，所以假设1：白色固体含有碳酸钠；【实验设计】②因为现象是“产生大量的气泡”，所以是碳酸钠和盐酸的反应发生了；③假设2成立，因此加入足

【提出猜想】猜想1：无色气体A一定是C02，原因是：氧化铁和一氧化碳反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO 高温 . 2Fe+3CO2．故填：Fe2O3

【猜想与假设】甲认为无色气体A一定是CO2，因为CO与CuO反应生成铜和二氧化碳，故答案为：CO+CuO  △  . Cu+CO2【交流与讨论】丙认为

NO.

按填空顺序是氧气.二氧化碳.将其通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成.呼出气体中水蒸气分数增大,因此氮气体积分数减小.D.