某化学兴趣小组将光亮铜片氧化铜能与硫酸反应-搜答案-搜搜考试网

那个,图呢?再问：帮帮我吧再答：Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2+2NH3↑+2H2O干燥氨气黑色粉末变红，管口有水珠最后应加酒精灯点燃NH3

体现了氢气的还原性CUO+H2=H2O+CU

首先既然是稀释,硫酸根就不体现氧化性,那么气体就只剩下H2,这点先明确,然后我们先从气体来分析,0.1mol氢气,然后从固体分析,溶解了Zn生成了Cu,他们的原子质量相差1g/mol,但是别忘了,失去

酒精不充分燃烧产生碳,大多数有机物燃烧不完全都会产生碳颗粒,就是燃烧时产生的黑烟.

试管夹、底、小明、氧气、铜片无明显变化、铜片变黑、酒精、隔绝氧气探究黑色物质的成因、能与氢气发生还原反应再问：为什么我没懂?能不能再说详细点真心感谢就反思拓展的三道小题。再答：（1）刚开始的条件是铜片

若溶液变蓝,但仍有黑色物质存在则为混合物.若溶液不变色,黑色物质也无明显变化则为炭黑.原理是：盐酸可以和氧化铜反应,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,CuCl2溶液是兰色的.碳黑和单质铜都不和盐酸

铜片的颜色会变黑,因为铜在加热条件下会和氧气反应生成黑色的氧化铜2Cu+O2==加热==2CuO

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O4410653-50.8X,X=5.3克,（1）所得碳酸钠溶液的溶质质量分数=5.3/53=10%.CuO+CO=Cu+CO2806444固体质量减少=1653

Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O14464wgx144/64=w/xx=64w/144g若m=64W/144g　　（选填＞、＜或=）,则假设二成立若m>64W/144g　　（选填＞、＜或

(1)Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑,CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑C(2)1假设三：Cu和Cu2O混合物2假设一成立现象：固体部分溶解,溶液由无色变为蓝色3过滤,＝

2Cu+O2=2CuO（黑色）

Cuo加硫酸看是否溶解成蓝色溶液C（焦炭）在空气中点燃看是否完全燃烧

你的问题有点问题可能是打错了吧.你一直写的是要制取氧气.我们的目的是要制取到“纯净”的氢气A：铁与稀硫酸的反应缓慢B：盐酸有挥发性,会使制得的氢气含有氯化氢气体C：镁和硫酸的反应十分迅速,会使液滴飞溅

A:由20----0,减少20,它是反应物,B：由12---2,减少10,它是反应物,C：没变,它可能是催化剂,也可能是与反无关的物质.D：由2变为32,增加30,它是生成物.故,反应为：A+B=C,

铜片会变黑,证明变黑的原因是铜片与空气中的氧气反应生成了氧化铜.但实际中,也有烟灰附着在铜片上的原因.

因为将铜片换成铜丝,增大了铜与浓硫酸接触面积,加快了反应速率,也易于控制铜的反应用量,能充分利用反应原料,提高化学效率,是绿色化学的体现.绿色化学不单指反应无污染,还有就是充分利用反应原料,节约能源或

Zn是与剩余H2SO4与CuSO4反应（少的Zn加生成Cu）的7.5gZn+H2SO4生成（H2）2.24L,也就是消耗0.1molZn,为6.5g,消耗（H2SO4）0.1molm与铜反应(Zn)-

1、反应消耗了3.25g固体,而Cu和H2SO4不反应.说明反应的Zn就是3.25g.黄铜一共10g所以Zn的质量分数就是3.25g/10g*100%=32.5%2、方程式为Zn+H2SO4=ZnSO

制的不是氢氧化铜吗,当然是看到蓝色絮状沉淀的同学成功了啊.蓝色溶液,是往氧化铜中加硫酸加多了,氢氧化钠加少了吧,酸和碱不是优先反应么

按填空顺序是氧气.二氧化碳.将其通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成.呼出气体中水蒸气分数增大,因此氮气体积分数减小.D.

某化学兴趣小组将光亮铜片 氧化铜能与硫酸反应