某化学兴趣小组在做完用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的实验后,对反应后剩余溶液

分析：第一次加入10克稀盐酸剩余固体3克说明10克盐酸溶液恰好能与1克碳酸钙完全反应,同样,第二次,第三次,但到第四次时,剩余固体只有0.4克,说明这0.4克是不能与盐酸反应的杂质所以碳酸钙质量为：4

1.19g+6g-22.8g=2.2g2.设碳酸钙的质量为XCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2--100-----------------------44---X------------

CaCl2+Na2CO3==CaCO3+2NaCl111106100xy5x=5.55y=5.3总共用去NaCO3质量为30*26.5%=7.95克附去和CaCl2反应的其余是和HCl反应:7.95-

楼主,由于打字工具打不出下脚标,所以化学式数字脚标由正常的数字代替,望谅解.以下为解题思路,我已经尽量写得详细易懂.（第一问）由题意可知,在稀盐酸（Hcl）溶液第三次加入到样品中时,剩余固体的质量为1

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100g2*36.5g111g44gxyw4.4g得x=10g,y=7.3gw=11.1g所以质量分数：盐酸为7.3/200*100%=3.65%,石灰

固体质量减少是因为生成了气体（CO2)故CO2质量为10g-7.8g=2.2gCaCO3=高温=CaO+CO2↑10044m(CaCO3)2.2gm(CaCO3)=100×2.2g÷44=5g碳酸钙的

我找到了,你参考一下吧!里面的第8题哈~

【观察与讨论】氢氧化钠和硫酸铜接触就会生成沉淀，乙同学则滴加了一会儿后才出现相同现象，说明氢氧化钠先进行了中和反应，故答案为：CuSO4和H2SO4；【反思与评价】根据甲同学加入氢氧化钠就出现了现象，

1.反应结束后,共放出80g-77.8g=2.2g克的二氧化碳CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044x2.2g100/44=x/2.2gx=5g5g/10g*100%=50%

1.n=2.8每次加入等量的盐酸,如碳酸钙的量足够则每次反应的固体量应相等,但第三次的量明显少于第二次的量,则反应到第三次为止,碳酸钙已经没有剩余.故第四次加入盐酸后,固体的质量不变仍为2.8g2.样

观察四次加入盐酸后的样品质量变化,前三次都是减少0.5g,说明每5g稀盐酸只能反应样品0.5g,而最后一次只反应了0.2g,说明第四次才将样品中碳酸钙完全反应完氯化钙是溶于水的

生成二氧化碳的质量＝12.5g+46g+15g－69.1g＝4.4g设碳酸钙为X克X*12/100＝4.4*12/44X＝10克则石灰石中碳酸钙的质量分数＝10/12.5＝80%

(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为(2)与27.0g稀盐酸恰好反应的CaCO3的质量为：3.0g-0.3g=2.7g设稀盐酸中溶质的质量分数为xCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑1

氯化钙是溶在水中的,形成了水溶液,不是剩余固体呀

CaCO3+H2SO4=CaSO4（沉淀）+H2O+CO2（气体）,硫酸钙附着在其表面阻止反应发生,其中的其他种类阴离子可能与硫酸根交换发生重组,互换阴离子后仍是沉淀并且还会减小Ca2+在水中的溶解度

1.6g2.根据方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O100g44g30-20mm=4.4g3.根据方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O73g44gn4.4g

（1）③⑤Zn-Cu-稀硫酸原电池：Zn作“-”极,Cu作“+”极；电子从Zn由外电路流动到Cu然后和H+结合放电；①②不合理.反应中消耗了H+,所以溶液的pH值升高,④不合理.正极得电子,⑥不合理.

生成二氧化碳质量为20+6-23.8=2.2g,nCO2=2.2/44=0.05molCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210011144yx2.2x=111*2.2/44=5.55gy=

由数据可知:第3次恰好反应1问:[(3g-0.3g)/3g]*100%=90%2问:CaCO3=====CaO+CO2(条件高温)100------56100t*90%--X解得X=50.4t3问:C

猜想一：反应后溶液中只含有CaCl2猜想二：反应后溶液中除了含有猜想一的物质外,还含有盐酸.【实验过程】为进一步确认反应后溶液的成分,他们采用了不同方法进行实验,得到了相同的结论,请填写下表.实验操作