某兴趣小组为了测定某铜矿中碱式碳酸铜

（1）依题意，CO2的质量=73克+15克-85.8克=2.2克．设铜矿中碱式碳酸铜的质量为X，生成氯化铜质量为Y．Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O 222

是稀盐酸OK,HCl的水溶液,水的质量你忘了?稀盐酸中有水,又生成了水,还有逸散的气体,还有本来就存在的杂质.这几个关键点都要注意到.

20g质量分数为4％的氢氧化钠溶液中氢氧化钠质量=20g*4%=0.8g；废水中硫酸溶液质量=118g-20g=98g；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80980.8gx80/98=0.

因为锌与稀硫酸反应而铜不与稀硫酸反应故剩余固体均为黄铜因此CU%=6.75/10*100%=67.5%Zn+H2SO4=ZnSO4+H2659816120.65x因此：x=0.65*98/65=0.9

首先要知道,Cu是不会和稀硫酸反应的,而Zn会与稀硫酸发生氧化还原反应随着加入的次数可见,在5,6次的时候,剩余质量没有发生变化,这意味着会反应的锌已经全部消耗了,剩下了不反应的铜.10g样品中含有1

楼主,由于打字工具打不出下脚标,所以化学式数字脚标由正常的数字代替,望谅解.以下为解题思路,我已经尽量写得详细易懂.（第一问）由题意可知,在稀盐酸（Hcl）溶液第三次加入到样品中时,剩余固体的质量为1

我找到了,你参考一下吧!里面的第8题哈~

①从第2次试验中,当所取样品的质量不变时,加入稀硫酸的质量增加后,生成气体的质量也在增加,说明第1次试验中所取样品并没有反应完,所以稀硫酸已完全反应完了.②设所取样品中锌的质量为x.Zn+H2SO4=

适量不行.目的是反应掉氧化铁得到铁并防止过热的铁在氧气中再度氧化.赤铁矿的主要成分就是氧化铁,通过生成铁的质量来计算氧化铁的质量.

燃烧蜡烛样品收集产生的CO2和水CO2质量的3/11为碳元素的质量m1水质量的1/9为氢元素的质量m2m1/m2

1.n=2.8每次加入等量的盐酸,如碳酸钙的量足够则每次反应的固体量应相等,但第三次的量明显少于第二次的量,则反应到第三次为止,碳酸钙已经没有剩余.故第四次加入盐酸后,固体的质量不变仍为2.8g2.样

观察四次加入盐酸后的样品质量变化,前三次都是减少0.5g,说明每5g稀盐酸只能反应样品0.5g,而最后一次只反应了0.2g,说明第四次才将样品中碳酸钙完全反应完氯化钙是溶于水的

(1)第(三)次加入稀盐酸时碳酸钙才反应完（2）所取用的石灰石样品中碳酸钙的质量是：3克（4-1=3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数=3/4*100%=75%（3设最多能生成二氧化碳的质量是XCaCO3

第4问中的（3-0.6）=2.4克的这个2.4克代表的是Mg的总质量!而这部分镁完全反应是通过第一、第二、第三、第四次加硫酸才反应完的,如果用2.4克这个数值,则计算式中的硫酸就不能用10g·x,应将

根据题意生成二氧化碳的质量为20g+206.4g-222g=4.4g设碳酸钙质量为x,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044x4.4gx=10g反应后的溶液溶质质量分数为10％,则

从第2、3、4次可以看出,每加入10g稀硫酸,固体质量减少0.5g(即反应的镁的质量）所以（1）m=2.5g铜与稀硫酸不反应,所以剩余的0.6g即铜的质量（2）合金样品中镁的质量分数（3g-0.6g)

H2SO4------------------Mg9824a0.5g解的a=2.04g则硫酸的质量分数为2.04/10===0.204再问：为啥Mg质量为0.5？再答：因为前四次都是金属过量，此时可以

1、反应消耗了3.25g固体,而Cu和H2SO4不反应.说明反应的Zn就是3.25g.黄铜一共10g所以Zn的质量分数就是3.25g/10g*100%=32.5%2、方程式为Zn+H2SO4=ZnSO

这题关键要知道黄铜的成分是铜锌合金.锌溶于稀硫酸,但铜与稀硫酸不反应.从表中可以看出,前三次加入20g稀硫酸后固体质量减少都是2.6g,并且第四次加入后还有少量减少,说明前三次稀硫酸不足.第四次加的稀

解题思路：根据物质的组成进行分析解题过程：附件最终答案：略