某一元弱酸的摩尔质量为122.1
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/03 17:04:10
反应后是0.1mol/lHA和0.05mol/lNaA电荷守恒Na++H+=OH-+A-①物料守恒3Na+=HA+A-②①*3-②得3H++HA=3OH-+2A-(质子守恒)
HA=H+Ac-cαcαcαKa=cα*cα/(c-cα)c=0.01,P[H]=-lgcα=4,代入上式,离解度α=1%,电离常数Ka=1*10^-6稀释一倍后,c’=0.005,Ka仅随温度变化,
pH=(pc+pKa)/2,带入数字算得pKa=5,Ka=10-5选C
c(H+)=0.1X0.01=0.001mol/LpH=一lgc(H+)=3再答:K=(0.1X0.01)²/(0.1一0.1X0.01)=1X10¯5次方再答:1乘10的-5次方
pH=4.00c(H+)=10^-4c(H+)2=kaXcka=10^-6电离度=已电离的浓度/总浓度=(10^-4)/0.01X100%=1%
(1)在25度时,某一元强碱溶液的PH为a:[OH-]==10^-(14-a)(2)在25度时,某一元弱酸HA溶液的PH为b,HA的电离度为1%:10^-b==C(HA)*1%-------C(HA)
楼主用稀溶液沸点上升公式应该就可以做了,不过弱酸还需要看电离度就是了.再问:有没有解题过程,我就是这样算的,可是结果不对
PH值为2.77,氢离子的浓度为1.7*10(-3)次方,那么解离度为1.7*10(-3)/0.1=0.017,解离常数为0.017的平方*0.1=0.0000289用的是稀释定律
c=1.14/122.1/0.1=0.0934mol/LPH=-lg√cKa-2.44=lg√cKa-2.44=1/2(lgc+lgKa)-4.88=lgc+lgKa-lgKa=4.88+lgcPKa
电离度(α)=已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数10^-3NA/0.1NA=1%
1分子一元弱酸电离出2个离子所以未电离分子比电离分子=9:1电离度=电离数÷总数=10%
pH=3即溶液中[H+]=10^-3这些H+是弱酸HA电离得到的.即0.2mol/L的HA有10^-3mol/L发生了电离电离度=10^3/0.2=0.5%
PH=4,则c(H+)=0.0001mol/L,一元弱酸电离度=0.0001÷0.01×100%=1%
弱酸HB的[H+]=c·Ka的开平方=0.001mol/L,pH=3NaB的[OH-]=c·Kw/Ka的开平方=0.0001mol/L,pH=10混合之后是缓冲溶液,pH=pKa-lgC酸/C盐=5.
9.228*10^(-23)*6.02*10^23=55.55256g/mol
选B,(0.1*1%)^2/0.1=1*10^-5.
包括弱酸中还没完全电离出来的H+
摩尔质量为44g/mol再问:太给力了,你的回答完美解决了我的问题!
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PH=4.55,溶液中氢离子浓度=10^-4.55K=[H+]^2/0.01=7.9*10^-8