未打磨的铁片插入稀硫酸 ,溶液有无色变为黄色反应化学方程式-搜答案-搜搜考试网

CuO+H2SO4=CuSO4+H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu铁片无变化,说明溶液中的硫酸铜中的铜离子都被锌置换出来了,所以滤液中一定含有锌离子.

根据氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；由题目给出的信息可知：向滤液中插入薄铁片，有气泡产生，说明滤液中一定含有硫酸，没有硫酸铜；也说明铁把硫酸铜中的铜置换出来，因此固体中

因为反应时应该是氧化铜先和酸反应，转化为铜离子，当铜离子与氢离子同时存在时，铁应该先和铜离子反应．当过滤后加入铁粉气体生成，说明先前的铁完全反应，且铜离子没有剩余．那么也就是之后铜离子不剩，才会有后来

由于后面加入铁片,有气泡生成,可以肯定,硫酸过量.也就是说氧化铜与铁必然都反应完全了.C肯定不选既然有不溶物,那不溶物就只能是铜（铁在硫酸铜中置换出来）,选A由于硫酸铜可能全部被铁置换出来,故而B错误

答：B已知铁的相对原子质量是56,铜的相对原子质量是64,硫酸根的相对分子质量是96,根据质量守恒定律,化学反应前后质量守恒,假设有56份质量的铁和160份质量的硫酸铜反应,则Fe+CuSO4=Cu+

1.黄色溶液是FeCl3,将氢气通入FeCl3看溶液是否变色,不变,说明使溶液由黄变绿的不是氢气将Fe放入FeCl3溶液中,溶液变色,说明铁是溶液由黄变浅绿色的原因2.方案一:CuO+H2SO4=Cu

溶液质量减小的是(硫酸铜)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu——反应中,56分质量的铁进入溶液中去了,却出来了64分质量的铜,所以溶液质量减少Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑——反应中,56分质量

Fe+2Fe3+=======3Fe2+参加反应的铁全部溶解,没有固体析出,所以固体质量会减少.

铝表面有氧化膜保护.阻止铝与硫酸铜反应.

过一段时间才开始产生气体,因为表面有氧化铝薄膜保护

稀硫酸是过量时：铁片部分溶解且铁片上产生红色的物质铜,溶液由蓝色变成浅绿色,并产生无色无味的气体.稀硫酸不足时：铁片上产生红色的物质铜

A不对,因为银远大于铁,且银为正一价,所以更离谱了.B不符合题意因为会发生氧化还原反应（这里也叫置换）,会有氢气、C一样,铜64,铁56D硫酸铁是三价铁离子,会与单质铁发生归中反应,都变成二价铁离子.

A铁置换出氢气,氢气逸出.B铁置换出铜单质.所以b重于a

1、A中的铁和稀硫酸反应生成了硫酸亚铁（溶于水,在溶液中）和氢气（逸散到空气中去）,所以铁参加反应后质量会变小；而B中的铁是和硫酸铜溶液反应,生成硫酸亚铁（溶于水,在溶液中）和铜（是固体,附着在铁的表

负极Fe-2e=Fe2+正极2H++2e=H2再问：阳离子的放电顺序中Cu2+>H+,为什么会是H+再答：你弄错了吧，这是原电池啊，溶液里没有铜离子，只有氢离子，铜是金属铜，只是因为铜与铁存在电势差，

选A和C,原因：Fe与酸反应生成氢气,消耗金属,是减重的.而原来是稀硫酸或盐酸,反应后生成为硫酸亚铁或氯化亚铁,是增重的.

Cl-能破坏Al2O3氧化层（可以形成[AlCl4]-离子）,让Al暴露.再问：未打磨的铝片浸入氯化铜溶液中，迅速产生大量气泡和疏松的紫红色固体，并放热，片刻后溶液由蓝绿色变成无色。这个实验能不能讲解

有关,氧化还原的特征是有电子的转移,置换反应属于氧化还原.氧化还原反应应该要有氧气参加的认识是错误的.

这里问的是溶质,溶质是指溶解在溶液中的物质,而铁不能溶解在溶液中,所以不能算是溶质!

电流：Fe是正极,Zn是负极；Fe上产生H2；Zn变成离子进入溶液.