Dalton分压定律

道尔顿分压定律对理想气体适用,不过对于低压下真实气体混合物也可以近似适用.因为道尔顿分压定律,描述的是理想气体的特性.这一经验定律是在1801年由约翰·道尔顿所观察得到的.在任何容器内的气体混合物中,

分压定理：串联电路中各电阻电压比例恰与电阻比例成正比分流定理：并联电路中各电阻流过电流比例与电阻比例成反比

实际气体并不严格遵从道尔顿分压定律,在高压情况下尤其如此.当压力很高时,分子所占的体积和分子之间的空隙具有可比性；同时,更短的分子间距离使得分子间作用力增强,从而会改变各组分的分压力.这两点在道尔顿定

一、分流和分压定律在电阻并联线路中,电路中的总电流等于每个支路电阻中的分电流之和,这就是电阻并联的分流定律；在电阻串联线路中,电路中的总电压等于每个电阻上的分电压之和,这就是电阻串联的分串定律.比如：

理想气体混合物,它的总压等于各组分的分压之和.表达式P=Pi,式中P—混合气体的总压；－1至n个组分之和；Pi—混合气体中某个组分的分压.

混合气体中的某气体的物质的量,与混合气体物质的量和之比.例如混合气体中氮气为3摩尔,二氧化碳为5摩尔,一氧化碳为2摩尔,计算各气体的摩尔分数.氮气的摩尔分数是3/10；二氧化碳的摩尔分数是5/10；一

混合气体总体积等于每一组成气体的分体积之和,这一规律叫做阿密盖特分体积定律.V总=V1+V2+……+Vn高一学习时,要多理解理想气态方程：PV=nRTR为常数再答：注意它的推论。给个好评呀，谢谢再问：

n=0.13*(0.2+2*0.8)；V=10；T=250+273；R=8.314PV=nRT即可计算总压P.

二个电阻串联,一个电阻变大,他分得的电压变大,是因为另一个电阻上的电压变小；电流变小,是因为总电阻变大.分压定理就是由欧姆推导出来的.

这里有一个历史遗留问题.amu是atomicmassunit的缩写,1961年以前被人们广泛用于表示原子质量单位.当时物理和化学上对这个amu的定义存在分歧.物理学认为amu等于1/16的氧16的质量

针对1,在推导问题时,假定1个条件判定另外2个条件的关系是一种有效手段,两者并不矛盾,老师上课的时候讲过,如波义耳定律、查理定律等的得出,当然,自由度要根据吉布斯相率进行计算得出；针对2,建议通读清华

而气态方程里的v是说封闭容器的体积不是你狭隘说的气体所占的体积气体所占的体积就是封闭容器的容积道尔顿定律是说某一气体在气体混合物中产生的分压等于在相同温度下它单独占有整个容器时所产生的压力；而气体混合

道尔顿气体分压定律在任何容器内的气体混合物中,如果各组分之间不发生化学反应,则每一种气体都均匀地分布在整个容器内,它所产生的压强和它单独占有整个容器时所产生的压强相同.也就是说,一定量的气体在一定容积

是相互的再问：就是这？？

条件是体积不变,你要设只有一半的气体存在于整个容器中的压强,这才等于合压强的一半.

英国物理、化学家格雷姆?T(ThomasGraham)在1831年发表了气体扩散定律：各种气体的扩散速率与密度的平方根成反比.如在相同温度和压力下,氧的密度为氢的16倍,氧的扩散速度即为氢的扩散速度的

混合气体的总压力等于其中各个组分气体的压力之和叫做分压定律.

你学的是英语化学吗?二氧化碳的压强是250托,后面的Pw2是什么的压强?第三个是氦气吗?再问：是的。我在USA。再答：我学过英语物理，虽然我也是学化学专业的，不过你那题真没看懂。道尔顿定律其实很简单的

分压定律：U1/U2=R1/R2分流定律：I1/I2=R2/R1

也就是说,一定量的气体在一定容积的容器中的压强仅与温度有关.例如,零摄氏度时,1mol氧气在22.4L体积内的压强是101.3kPa.如果向容器内加入1mol氮气并保持容器体积不变,则氧气的压强还是1