有两个烧杯共装水

c因为空气包括了所有气体,也包括了氧气和氮气

有盐桥才可以反应,Zn比铜活泼,失去电子通过导线流向铜那一端,也就是正极,铜离子得到电子变为铜,附着在原来的铜极上.所以是铜离子变为铜单质.

因为是等体积、等浓度的稀硫酸,所以硫酸的量相等,而等质量的硫酸分别和镁和铝反应,消耗铝较少.可见,完全反应后发现有一烧杯中金属有剩余,情况只能是铝有剩余,硫酸与镁恰好完全反应或硫酸过量镁消耗不掉.设铝

A烧杯中的浓氨水变红了C烧杯中挥发出的氨分子运动到A烧杯中,溶于水,形成氨水,使酚酞试液变红浓氨水能使酚酞试液变红B烧杯中的浓氨水不变色水不能使酚酞试液变红

对照试验,证明分子在运动

左盘放烧杯加少量的水,右盘放空烧杯,移动游码使天平平衡这样就知道了水的质量,在用烧杯量出体积,质量,体积都知道了密度就得出了.

盐酸铝镁你可以用特殊值法.向杯中都加入24乘以27克的镁或铝,若天平平衡,那两烧杯中放出氢气的质量一定相同.这种情况只有在盐酸不足的时候才会出现.此时镁可能恰好反应完,而铝一定剩余.2.盐酸过量.自己

C4.6g金属钠的物质的量为0.2mol，100g3.65%盐酸溶液中HCL的物质的量为0.1mol，无论是盐酸过量与否，均有0.1mol氢气生成，即左烧杯中质量会增加4.4g；镁与盐酸反应的方程式为

1个摩尔的Fe原子与1个摩尔的So42-根能完全反应,2个摩尔的Mg原子才能与1个摩尔的So42-根能完全反应；所以反应中Mg总是以2倍于Fe的数量才能生成同摩尔的氢气（冒出）；反应后,等质量的氢气冒

向左盘加入28g铁粉，28g铁粉会与盐酸反应生成1g氢气，左盘实际增加的质量为27g．A、镁、铝置换氢气的能力都比铁强，28g镁、铝混合物与足量的稀盐酸反应生成氢气的质量大于1g，则实际增加的质量小于

（1）由图可知，鸡蛋在甲、乙两杯中分别处于悬浮和漂浮状态，∵物体漂浮或悬浮时，受到的浮力和自身的重力相等，∴同一只鸡蛋在两杯中受到的浮力相等，都等于鸡蛋的重力，故D不正确，∵F浮=G排=m排g，浮力相

二氧化碳密度比空气大,而且它不支持燃烧.它要沉到杯底,当二氧化碳淹没短蜡烛的时候短的就灭了.

量出木块的边长为L0,一个烧杯装适量的水,将木块放入,量出木块浸入水中的长度为L1,则p木L0=p水L2P木=P水*L2/L0同理,将木块放入牛奶,测出此时木块浸入奶中长度为L3则p木L0=p奶L3因

设不规则物体体积为x立方厘米,则小立方体和不规则物体的体积之比为60:x.x/(3/2-1)=60/(4/3-1)x/(1/2)=60/(1/3)2x=60*32x=180x=9060:x=60:90

1、设第一个杯有x克水,第二个杯有：(85－x)克水.x=49.5,85－x=35.52、9千米3、23岁4、2小时和(49＋1/11)分以上答案经过验算了第五题我暂时没有想到,等我想到了,我会用我的

绝对不能换成导线盐桥是向两烧杯中补充离子,使两烧杯的阴阳离子所带电荷相等的（即维持溶液的电中性）因为,一个烧杯中只有某一种离子因发生电极反应而使这种离子浓度发生变化,不通过盐桥补充相关的离子,这个烧杯

解题关键在于两个反应的质量差要相同!就是加入的固体和生成气体的质量差!假设Fe为a,CaCO3为bFe～H256---2a----a/28质量差为27a/28CaCO3～CO2100------44b

滴有酚酞溶液的蒸馏水变红色.其实盖不盖是一样的,因为微粒在不断运动,实验原理是,浓氨水具有挥发性,呈碱性,酚酞遇碱变红

第一种情况：稀盐酸的量少,镁锌都没有反应完或锌恰好完全反应,天平平衡.第二种情况：稀盐酸足量,镁锌都没有多余,天平偏向放锌一边.第三种情况：稀盐酸适量,镁没有反应完,锌已反应完,天平偏向放镁一边.

因为浓氨水很容易挥发出氨气,挥发出的氨气,溶入滴有酚酞的蒸馏水中,蒸馏水显碱性,酚酞就红了.