有一种含有碳酸钠的食盐样品

由表格可以知道2g样品含有杂质0.3g也就是说这种样品的纯度是（2-0.3）/2=85%所以100kg样品中含有碳酸钙85kg设可煅烧出的固体质量为x由方程式CaCO3==高温==CaO+CO2↑10

若无碳酸钠,反应后物质的总质量应该是：10+50+60,但是剩余质量为58.9,质量减少是因为生成了二氧化碳,且质量为60g-58.9g=1.1g,因此本题解答如下：有题可知生成的二氧化碳质量为60g

Mg2+SO42-Ca2+分别加入BaCl2除去SO42-,NaOH除去Mg2+,NaCO3除去Ca2+,最后盐酸酸化除去过量的NaOH和NaCO3中阴离子.要求BaCl2一定要比NaCO3先加,因为

将样品溶于水,之后加入过量氯化钡溶液,然后过滤沉淀,再加入过量碳酸钠溶液,之后过滤沉淀,最后加入适量盐酸,充分反应,然后再蒸发水即得纯净氯化钠.

假设10.6克全部是碳酸钠，生成碳酸钙沉淀为X，CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓      106  

加氢氧化钙

百度上有的

（1）由质量守恒定律可知生成的二氧化碳质量是10g+40g-48.9g=1.1g．（2）根据第三次反应后的质量与第四次反应的质量之差可以看出，第四次加入的盐酸没有参与反应，所以可得10g样品中的碳酸钠

A对.完全反应得到无色溶液,样品中一定没有硫酸铜C错.样品中可能只有一种杂质,不可能只有一种杂质,13.8g纯碳酸钾刚好产生4.4g二氧化碳.C改成样品中只含一种溶质不对再问：样品中一定有NACL吗?

(1)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2CO2为4.4g那么CO2为0.1mol,所以Na2CO3为也为0.1mol,Na2CO3相对分子量为106,所以Na2CO3为10.6g.(2)0.

BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3（沉淀）＋2NaClBaCl2＋Na2SO4＝BaSO4（沉淀）＋2NaCl再问：玻璃棒的作用是什么再答：反应不需要玻璃棒，应该是蒸发结晶的时候，使其受热均匀。

假如我们这么证.取样品少量于试管中溶于水若有沉淀生成则有碳酸钙存在但是事实是若有氧化钙存在则氧化钙会于水反应生成氢氧化钙氢氧化钙也会和碳酸钠反应生成碳酸钙.故.我认为这题费了.

依据质量守恒定律可知生成的二氧化碳质量是24.6g+150g-168g=6.6g设：原混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106 

3

用氢氧化钙除掉：1、将样品溶于水,并加入澄清的石灰水,搅拌,然后过滤,得到的滤液就是纯净的烧碱溶液.Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH2、将滤液放入蒸发皿中加热蒸发,就可以得到

A．样品中一定含有NaCl产生气体4.4g,需纯碳酸钾13.8g,纯碳酸钠10.6g,纯碳酸镁8.4g,氯化钠不反应.不纯的K2CO3固体,所以A．样品中一定含有NaCl正确,可能组合是K2CO3、N

将样品溶于水中得到无色溶液,说明一定没有硝酸铜滴加氯化钡溶液后产生白色沉淀,过滤,向白色沉淀中加入少量的稀硫酸,沉淀全部溶解,那么沉淀应该是碳酸钡而不是硫酸钡,所以一定有碳酸钠,一定没有硫酸钠有碳酸钠

CaCO3~CO210044即生成4.4gCO2需要10g碳酸钙,现在正好10g样品,而题目说明一定有杂质,所以杂质的组成必定有两种情况.一种不需要10g就成生成4.4gCO2,另一种恰好相反碳酸钠、

溶液没有颜色,所以没有硫酸铜.ACO3+2HCl=CO2+H2O+XCl213.84.4x+604413.8/(x+60)=4.4/44x=78K2CO3---138Na2CO3--106MgCO3-

原题有一种石灰石样品,其中含有的杂质是二氧化硅（它是一种不溶于水,也不与盐酸反应,耐高温的固体物质）,某同学想测定该样品的纯度,他取用2g这种石灰石样品,把20g稀盐酸分四次加入,充分反应后剩余固体的