有一瓶氢氧化钠,因储存较久,部分变成了

NaOH-+1

设Na2CO3的质量为x,与Na2CO3反应HCl的质量为y,生成的NaCl的质量为zNa2CO3+2HCI=2NaCl+CO2+H2O1067311744106/44=x/0.88gx=2.12g7

二氧化碳全部释放时,放出二氧化碳0.88克消耗100克盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2(气体)+H2O1062*36.52*58.544xyz0.88x=2.00克y=1.46克z=2.

设久置的氧化钙固体的质量为100g，含有碳元素的质量为100g×2.4%=2.4g，则含有的碳酸钙的质量为：2.4g÷12100=20g，设生成碳酸钙所消耗的氢氧化钙的质量为x，则有Ca（OH）2--

NaOH放置在空气中会与空气中的CO2反应生成Na2CO3,这道题实际上是检验Na2CO3的存在.1.滴加稀盐酸,有气泡生成即已经部分变质Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2(向上箭头

Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH106171197X100g*17.1%Y所以X=10.6g（第一问）Y=19.7g溶质：M(NaOH)=10.6g+17.1g-19.7g=8gM

（1）碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳，向样品中加入盐酸有气泡产生，说明样品中含有碳酸钠，证明氢氧化钠已经变质，变质是因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和水．故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+

解,由图中可得到当碳酸钠全部反应时,生成二氧化碳的质量为0.88克,设碳酸钠的质量为X生成氯化钠的质量为Y和碳酸钠反应的盐酸中溶质的质量为MNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO21067

（1）设该样品中Na2CO3的质量是x,2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑10644x2.2g106：44=x：2.2g,解之得：x=5.3g．样品中碳酸钠的质量为5.3g；（2）剩

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210644X0.88g解得X=2.12g(10.00g-2.12g)/10.00g=78.8%

变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量为xNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl106100x(26.6g+100g+83.4g)-200g=10g106/100=x/10gx=10.6g滤液中氢氧化

（1）NaOH与空气中的二氧化碳反应.即2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2）解;设样品中碳酸钠含量为X.Na2CO3+CaCl2=CaCO3(向下箭头)+2NaCl106100X10g106

玻璃瓶加橡胶塞或者是塑料瓶装

（1）反应的氢氧化钡的质量=100g×17.1%=17.1g设50.6克该药品中碳酸钠的质量为x，生成NaOH的质量为y，生成BaCO3的质量为z．Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaO

NaOH放置在空气中会与空气中的CO2反应生成Na2CO3,这道题实际上是检验Na2CO3的存在.1.滴加稀盐酸,有气泡生成即已经部分变质Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2(向上箭头

20g样品中有Na2CO3:(20*5.3%)/106=0.01mol0.1molNa2CO3与盐酸完全反应后,生成CO2体积(标准状况)为0.224L,这样样品中Na2SO3与酸反应生成SO2的物质

这题题目估计有问题要么固体质量为1.86g要么盐酸浓度为2.5mol/L设混合物中NaOH物质的量为xNa2CO3物质的量为y依题意40x+106y=1.86x+2y=0.016*0.25解得x=0.

碳酸钠和盐酸比是1:2再问：对啊。Na2CO3：106，2HCl：73。所以（18.6-x）X73/106啊。再答：应该是（36.5x/40+（18.6-x）2/106）乘以36.5=1.46再问：2

取一定量的样品将其溶解,用饱和的澄清石灰水去滴定,至恰无沉淀产生,根据所用氢氧化钙的量可确定碳酸钠的量,从而可以得到氢氧化钠及碳酸钠的质量比.要得到10%的溶液只需要根据滴定完成后液体中的氢氧化钠的含

(1)为固体是NaOH和Na2CO3的混合物.加入足量的BaCl2溶液,产生白色沉淀则证明有变质的Na2CO3,而且消耗掉所有的碳酸根了.后面有请氧化铜蓝色絮状沉淀,则有氢氧根,即有氢氧化钠从在.（2