有4.4gO2和CO的混合气体,测得其在标准准啊工况下的体积为3.36l-搜答案-搜搜考试网

解题思路：根据题目已知的气体总体积与总质量，列方程或方程组计算。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prce

CO2和CO体积分别设为x,y.标准状况下　体积之和为3.36L,x＋y＝3.36L；质量和为5克　44x／22．4＋28y／22．4＝5；解得：x＝1.12L,y＝2.24L即有1.12L二氧化碳,

标况下n=7/22.4设H2为amolCO为bmola+b=7/22.42a+28b=2.25算出a,b.这就是方法其余的自己去算吧不想让你抄答案

选D.因为三种气体互不反应,所以可以共存.N2为0.5mol,CO2为0.25mol,O2为0.125mol.共0.875mol气体,标况下为19.6L.

1、V=22.4*(4/28+16/32)=14.4Ln=4/28+16/32=9/14mol所以,1mol的质量=(4+16)/(9/14)=280/9克2、方法一：常规法设CO2为xmol,NH3

B、V/2L因为两种气体完全燃烧时,与氧气的体积比都是2/1,所以这两种气体任意体积混合完全燃烧,所需要的氧气都是混合气体的1/2.

不管氧气与臭氧都是氧原子构成的,只有氧原子,没有其他原子氧原子的相对原子质量是1832/18=2mol而氧气与氮气就不能这么算了.有两种原子各含量不知道就无法算出氧原子的摩尔数了

根据克拉伯龙方程,同温同压下,分子量相同则密度相同.CO和N2的分子量相同,故CO的摩尔数不影响,主要是CO2与H2的摩尔数.设CO2为xmol,H2为ymol,则有（44x+2y）/（x+y）=28

设有COxg,CO2yg,则有：x+y＝1003/7x+3/11y＝100×30％2/7指的是CO中C的质量分数,3/11指的是CO2中C的质量分数）（等量关系：CO的C的质量+CO2的C的质量＝混合

解析：因为三种气体不发生反应,所以它们的体积和物质的量可以相加.1gH2,n（H2）=m/M=1/2=0.5mol11gCO2n（CO2）=m/M=11/44=0.25mol4gO2n（O2）=m/M

对再问：为什么再答：氧的相对原子质量是16,48g就相当于3NA个氧原子啊

1：2先写出两个化学方程式：C—CO2；2C—2CO；12442456x44x/12y56y/24x+y=744x/12+56y/24=21x=3.5gy=3.5g然后计算CO2、CO的摩尔数之后作比

一摩尔再答：记得采纳再问：详解再答：求原子数，直接质量除摩尔质量就可以了再答：原子都一样

气体中一氧化碳与二氧化碳的质量比（7/21-12/44）/（12/28-7/21）=21/33=7/11CO的体积是21×7/18/28×22.4=6.53升CO2的体积是21×11/18/44×22

注意后边说的是原子数,32除以氧的相对原子质量就是氧原子的原子数（NA为单位）,正好是2NA.

CO含C12/28,CO2含C12/4412/28*CO%+12/44*CO2%=12/28*CO%+12/44*(100%-CO%)=30%CO%=7/40,1-CO%=33/40答案是7：33.

都是氧原子构成的一共2mol2*6.02*10^23再问：但O2有2个原子，而O3有3个原子啊？再答：你求的是原子假想把O2，O3都拆成原子就行和分子数无关的再问：好，我逐渐明白了，现再问：一，若把O

(1/4+11/44+4/32)*22.4=14L

1错11.2L222.4L\36.02的23次4A14gCO,22gCO2,32gO2混合气体标况下的体积和为44.8L