Cu离子的价电子-搜答案-搜搜考试网

这里涉及到电子排布式.价电子数楼上说的是对的,但是副族的并不都是最外层电子数.我把每个元素的价电子排布式写一下.Zn3d54s2、Cu3d94s1、Al3s23p1、Ti3d24s2、Cr3d54s1

负极：Cu-2e-=Cu2+正极：Ag++e-=Ag总：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

Cu的价电子结构是3d104s1,正2价的铜比正1价稳定

阴离子电子层数等于其原子的电子层数,阳离子的电子层数等于其原子电子层数减一

电子排布包括电子层和电子亚层如Na电子层排布281价电子排布指的是最外层1亚层1s22s22p63s1价电子亚层排布指的是3S1价电子构型就是成键电子的排布,如上面的3s1再问：我记得是说：电子构型是

Cu氧化性强.

汗楼上的.别给别人乱说,不懂的话、3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2OBa2++SO42-+2H++2OH-==BaSO4+2H2O

价电子是原子在参与化学反应时能够用于成键的电子,是原子核外跟元素化合价有关的电子.在主族元素中,价电子数就是最外层电子数.副族元素原子的价电子,除最外层电子外,还可包括次外层电子.Cu的核外电子排布式

Cr3+的价电子是3d3

1、溶液中的稳定性（关于氧化性的判断）Fe3+的氧化性强于Cu2+其判断标准是根据在水溶液中的标准电极电势.即在水溶液中发生反应的顺序.2、气态时的稳定性（关于物质的结构）Fe3+为3d5半满结构,C

电子会优先进入能量低的轨道,3s能量比3p能量低,电子要填满3s轨道才进入3p轨道所以是3s23p2而铜比较特殊形成3d104s1后3d轨道为全满结构,稳定高,能量低,这是特殊情况Si的排列是一般规律

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抱歉,刚刚抢答成功不小心退出了.3d104s1再答：应该是3d10就行了，我没看到是铜离子再问：离子，3d10就行吧！

在溶液中从3d10第二电离成3d9是需要大量能量但是铜离子可以结合4个水分子这一过程释放大量能量可以弥补铜原子的第二电离能还有富余所以溶液中的铜离子比亚铜离子更稳定而固体中没有溶剂化这一过程所以亚铜离

Fe1s22s22p63s23p63d64s2Fe2+1s22s22p63s23p63d6Fe3+1s22s22p63s23p63d5这里格式改不了在右上角标就是了

三价铁离子基态价电子排布式[Ar]3d5

Ag+>Hg2+>Cu2+>H+.金属越活泼其离子氧化能力弱.

Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O因为氢氧化铜是不溶于水的,只能写分子式.盐酸只有氢离子参加反应,且氢离子完全电离,所以氢离子就写离子就行了.铜反应后形成铜离子,能在溶液在独立存在,不会形成