CuI HNO3(浓) 方程式-搜答案-搜搜考试网

铁与浓硫酸发生钝化反应.铁与浓硫酸钝化生成的是复杂的离子化合物（说它复杂是因为这种晶体里面有缺陷）,一般认为是Fe8O11.这一小薄层（6nm左右）覆盖在铁表面,令铁和外界环境完全隔离.这个东西连是不

CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑因为氧化钙和氨水中的水反应,吸收了氨水中的水,同时放出大量的热,造成氨气逸出

S+2H2SO4（浓）=(加热)2H2O+3SO2,典型的归中反应.

Cu+4NHO3(浓)=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OCu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O铜和浓硝酸反应随着反应的进行,浓硝酸渐渐变成稀硝酸,铜与稀硝酸反应是要加热的（所以

不拆

2KSCN+5H2SO4(浓)=△=K2SO4+6SO2↑+4H2O+2HCN↑(氢氰酸)

按理说应该只生成C和水,而多余硫酸会和C生成CO2和SO2.也就是两个方程式：H2SO4(浓)+C12H22O11=12C+11H2O2H2SO4(浓)+C=CO2+2SO2+2H2O不生成醋酸,醋的

H2SO4+HCL=H2SO3+H2O不给你配平了记住.强酸制弱酸生成水

S++4H++6NO3-=SO42-+6NO2+2H2O单质硫在加热条件下可与浓硝酸发生氧化还原反应,由于浓硝酸氧化性很强,单质硫被氧化为最高价＋6价的硫酸,浓硝酸还原产物为＋4价的二氧化氮：S+6H

H2SO4(浓)+Na2SO3==Na2SO4+H2O+SO2↑S元素+4和+6价是相邻价态,不发生氧化还原反应.S没有+5价的复分解反应,强酸H2SO4制弱酸H2SO3实验室制备SO2的主要方法这样

KClO3+5KCl+3H2SO4=3K2SO4+Cl2+3H2O

Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2+2H20

CH3CH2OH--(170摄氏度,浓H2SO4)----CH2==CH2（乙烯）↑+H2O2CH3CH2OH--(140摄氏度,浓H2SO4)----CH3CH2OCH2CH3(乙醚)+H2O

Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

方程式。

解题思路：根据烃燃烧后的生成物是二氧化碳和水考虑即可解题过程：附件

NH3+HCl--->NH4ClNH3+HNO3--->NH4NO32NH3+H2SO4---->(NH4)2SO4

Na2SiO3+H2SO4=Na2SO4+SiO2+H2O

Se+2H2SO4(浓)--->SeO2+2SO2+2H2OCu2S+4H2SO4(浓)--->2CuCO4+S+2SO2+4H2OH2SeO3+SO2--->H2SO3+SeO2

方程式、

解题思路：硫酸氢钠稀溶液和氢氧化钾反应解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/includ

方程式

解题思路：根据难溶物质、难电离物质、挥发性气体都要写成分子式，且要注意物质的量之比解题过程：解析：A2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+故A错误H2S为气体，应写分子式BMg2++2