cufes2 o2=cu2s

哦,是的,我也漏了现在补充,就根据我给你的提示,就可以做出来的啊氧化产物：S和CuSO4还原产物：SO2得到电子的是氧化剂,失去电子的是还原剂氧化剂被还原,变成还原产物还原剂被氧化,变成氧化产物还有,

3Cu2S+16HNO3=6Cu(NO3)2+4NO+3S+8H2O

D有1molO2参加反映,则反应中有6mol电子转移再问：WHY?再答：因为根据反应方程式可知，有氧元素和铜元素的化合价下降，只有硫元素的化学价升高所以1mol氧气转移4mol电子2molCu转移2m

由2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2可知生成6molCu需要2molCu2O和1molCu2S,又由2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2可知生成2molCu2O需要2molCu2S和3molO2

Cu2S+HNO3(浓)=Cu(NO3)2+S↓+NO2↑+H2O共升4X1降1X42414+4244

14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4方程式应该是这样吧?后面有生成17个硫酸根,所以可以认为硫酸铜中的硫元素化合价不变,硫化亚铁中的10个硫,有三个失去7个

Cu2S+14HNO3=2Cu(NO3)2+H2SO4+10NO2+6H2O运用得失电子守恒来写就OK了先弄清楚得电子：N失电子：Cu、S,而且Cu：S=2：1Cu:+1到+2,失去1eS：-2到+6

Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2在一个配平的氧化还原反应方程式中,要找电子转移方向和数目,先明确化合价的变化Cu从+1降低到0价,一共是6价而S从-2升高到+4,一共也是6价、然后再画双线桥就好了

火法炼铜Cu2S+O2=高温=2Cu+SO2Cu2S中的Cu为+2价,反应到0价,↑2价,为还原剂O2中的O为0价,反应到-2价,↓2价,为氧化剂☆⌒_⌒☆希望可以帮到you~再问：cu是↓1价吧，这

3Cu2S+16HNO3=6Cu(NO3)2+3S+4NO+8H2OCu2S中Cu为+1价,S为-2价Cu2S总体上升4个价态HNO3下降3个价态所以,3Cu2S+4HNO3=6Cu(NO3)2+3S

绝对是Cu2S,Cu＋1价原因：S的氧化性弱,将金属氧化至较低价,不能看成O,因为O的氧化性很强如：Fe＋S＝＝FeS（加热）4Fe＋3O2＝＝2Fe2O3

你方程式是打错的,应是：Cu由+2价降到+1价,FeS2中的S由-1价一部分降到-2价,另一部分升到+6价,所以CuSO4和FeS2是氧化剂,FeS2又是还原剂,从上图可见14CuSO4只能氧化2S-

14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4

Cu2S+O2=2Cu+SO2128648×10^6txx=4×10^6t=4×10^12gv=4×10^12g/(64g/mol)*22.4L/mol=1.4×10^12L再问：64g/mol什么意

二氧化硫

这里Cu2S中cu为正一价反应后变成了cu0价根据方程式来看氧化剂有氧气和cu+1而还原剂就只有s2-所以3摩尔s2-======s+4共转移了18mol电子还有6molcu+1得到了6mol电子可以

根据铜元素守恒就可以列出来,八百万吨除以铜的相对原子质量再除以2乘以硫化亚铜的相对分子质量,就可以求出来了.答案是九百万吨.

Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2（气体）↑只要有化合价的升降,即电子的转移就是氧化还原反应.这道题中：Cu2S中Cu得到电子,化合价降低,而S失去电子化合价升高,所以Cu2S既作氧化剂又作还原剂.

化合价下降的是Cu,14个Cu得到14个电子；FeS2中有7个S化合价下降,得到7电子.FeS2中还有3个S化合价升高,每个升高6-（-1）=7价,所以失去3*7=21电子14+7=21,得失电子守恒

CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2若有1MOLO2参加反应,根据O元素化合价的变化,从0价变化到-2价,共转移2*2=4mol电子,方程式中系数有错误,CuFeS2的系数应该是2,铜元素的