100g酸的含量为50%稀释为40%加多少水-搜答案-搜搜考试网

100g*98%=x*20%x=490g需加水490g-100g=390g即390毫升

合金中Cu不和稀硫酸反应硫酸的质量是100x20%=20g产生的H2只有0.2g,所以硫酸是过量的,Zn完全反应完故Zn----H2652X0.2X=6.5g质量分数6.5/10x100%=65%

稀释,溶质质量保持不变.30*20%/100=6%

设加水xg100*1.5*60%=(100*1.5+x)*25%解得x=210g根据硫酸质量不变

1、把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%,需要加入水的质量是多少g?*溶液稀释过程中,溶质质量不变.设加入水质量为x100g*98%=（100g+x）*10%解得：x=880g答：把100g

解题思路：根据稀释前后溶质的质量不变的原则考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/in

设,加入xg的水,根据稀释前后的溶质相等可得,100*20%=（100+x)*10%x=100g

10%

各五十克50×10%+50×30%=2020/（50+50）=20%

100乘以98%再除以70%得到70%的稀硫酸溶液的质量,再减去100克,是需加入水的质量.答案是：40克.

这种问题肯定不要你写过程,要快速算法：浓度减半,溶质不变,则溶液质量要加倍,即200克.那么需加水：200-100=100克

设需要溶质的质量为X根据溶液有均一性的特征可知：溶液中的溶质、溶剂、溶液质量是成正比的.即成比例的增加成比例的减少,而稀的水溶液的密度可以看成为1g/cm3,所以也可以看成溶质的质量与溶剂的体积也成正

浓度不变,体积减少10倍,溶质的质量也减少10倍,需要0.3533g再问：是因为c1v1=c2v2还是因为n=m/M说一下具体的计算过程用的什么公式再答：0.025摩尔每千克的溶液：溶质质量为3.53

溶质质量100g*98%=98g稀释后溶液质量98g/5%=1960g需要水1960g-100g=1860g

稀释前后溶质硫酸的质量不变100g*98%=(100g+x)*49%x=100g

解题思路：根据氧化还原反应得失电子守恒知，KMnO4～5Fe2+（KMnO4→Mn2+得到5e-，Fe2+→Fe3+失去e-）计算即可解题过程：解析：根据氧化还原反应得失电子守恒知，KMnO4～5Fe

设反应所需醋酸的质量为XCH₃COOH+NaOH=CH3COONa+H₂O6040X0.3g60/40=0.3g/Xx=0.45g10x=4.5g∴合乎国家标准

题目说“有溶质100kg”,是不是“有溶液100kg”?本题按“有溶液100kg”计算：稀释前溶液质量*溶液浓度=稀释后溶液质量*溶液浓度100kg*90%=m*75%m=100kg*0.9/0.75

按37%计算HCl的质量为590＊37%＝218.3克可稀释成5%的盐酸的质量为218.3/5%=4366克加水的质量＝4366－590＝3776克

根据稀释前后溶液中溶质质量不变，稀释后溶液中溶质质量：50g×20%=10g；则稀释后所得溶液的溶质质量分数=10g200g×100%=5%．故答案为：5%