100g36.5%的盐酸中,含有HCl的物质的量

选B啊～Y冒气泡说明Y活性强于X被消耗X析出而Z无化学反应说明X比活泼Z更稳定～

解析：设生成CaCl2为XgCO2Yg大理石的主要成分是CaCO3与稀盐酸反应,可以看出稀盐酸过量,以碳酸钙计算.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2（^）+H2O100731114425*80%

你好,你是高中的吧,刚学化学mol的时候有点迷糊人,只要你多做些题目,就会豁然开朗的,下面我来给你分析一下,这个题目吧,mol都是按升L计算的,所以200ml=0.2LHCL是1L有0.5mol,那么

第一个问题答案是20克.第二个问题需要质量为百分之37的盐酸20÷37%/1.19=45.4毫升需要水100-20÷37%=45.9克

100g36%的氯化钠中,含有氯化钠的质量＝100＊36%＝36克,含有水的质量＝100－36＝64克；蒸发20g水后,溶剂的质量＝64－20＝44克,溶质的质量＝36－9.6＝26.4克70℃时饱和

反应完全后溶液呈中性,所以溶质只有KCl,提供Cl-的只有盐酸,所以盐酸的物质的量也就是KCl的物质的量,盐酸的物质的量是0.5mol,所以KCl物质的量也是0.5mol,质量为37.25g,即蒸发溶

设,NaOH的质量为xHCl+NaOH=NaCl+H2O36.54050gX7.3%x36.5:40=(50gX7.3%):x解之：x=4.0g废水中含氢氧化钠的质量为4.0g❤您的问题

设,NaOH的质量为xHCl+NaOH=NaCl+H2O36.54050gX7.3%x36.5:40=(50gX7.3%):x解之：x=4.0g废水中含氢氧化钠的质量为4.0g

碳酸钙的质量是100*80%=80g设反应能生成二氧化碳的质量为x,稀盐酸中溶质的质量为y,生成CaCl2的质量为z.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100731114480gyzx

设体积不变杂质不溶于水12.5g大理石含碳酸钙80%质量12.5×80%=10.0gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21001104410g11g4.4g盐酸中溶质的质量分数11/(10

A、如果纯粹电解NaCl，那么应该补充纯粹的HCl气体即可，而现在加入的是100g36.5%的浓盐酸，其中含HCl为100×36.5%g36.5g/mol=1mol，相当于电解HCl即2HCl&nbs

A、碳酸氢钠能与盐酸反应从而减少盐酸的量，故A正确；B、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故B错误；C、氢氧化铝能与盐酸反应用于治疗胃酸过多，故C正确；D、碳酸钙能与盐酸反应用于治疗胃酸

盐酸是HCl气体的水溶液,一定含HCl电离出的氯离子.

(1)200mL含0.5molHCl的盐酸与100mL含 200*0.5/100/2=   0.5molH2SO4溶液中所含H+相等；(2)则混合气体的平均相对

HCl+NaOH=NaCl+H2O36.540100×36.5%40%xx=100×36.5%×40/(36.5×40%)x=100g需要40%的氢氧化钠100g

[分析]要满足二者微粒数相等,只要满足二者的物质的量相等.3.65g10%盐酸的物质的量为：n(HCl)=m(HCl)÷M(HCl)=m[HCl(aq)]×w(HCl)÷M(HCl)=3.65g×10

都是完全电离,所以不用考虑其他的,从分子本身考虑,是溶液中溶质的物质的量不同

B不一定是碳酸钙啊上述的反应讲的是CO3-,可以是BaCO3等等

加入氯化钡或氯化铅,这两种物质都不溶于水且难溶于酸,然后过滤就行.

10g36.5%的浓盐酸,说明：溶液质量10克,质量分数36.5%,溶质3.65克.恰好完全反应,说明：KOH+HCl=KCl+H2O5636.574.5x3.65gy你可以分别解出来x与y的值,x=