晶格能键能键长离子半径判断熔沸点

答：因为：晶格能：是在反应时1mol离子化合物中的阴、阳离子从相互分离的气态结合成离子晶体时所放出的能量.所以,晶格能大的物质就说明其离子键引力强.离子键越强,想让其分离时所需的能量就越大,晶格能也越

微粒半径大小比较规律：一层、二核、三电子（一般规律）（1）电子层越多,半径越大Cl-

解题思路：根据元素所在周期表的位置，结合周期性递变规律进行分析判断。一般看电子层数和最外层电子的数目以及核电荷数解题过程：微粒半径大小比较方法见下面：

氧离子>钠离子>铝离子首先,从3～18号元素,随着质子数递增,原子半径由大到小,经过稀有气体元素后,又重复出现原子半径由到小的变化规律.原子半径主要由核外电子层数和原子核外电子数决定,同周期,核外层电

1)判断离子半径大小首先看离子的电子层数,电子层多的肯定半径就大了2)因为离子是通过得失电子后达到最外层8电子稳定结构的,所以如果电子层数相等的话,那么其电子数也相等了,这时候要看离子的核电荷数,核电

晶格能的大小反映了离子晶体中正负离子之间作用力的强弱.因此,晶格能主要取决于离子的电荷和半径.MgCl2的晶格能大于NaClMg2+带2个电荷离子半径又小于Na+比较离子晶体熔沸点都要提到晶格能.

同族的原子半径和离子半径貌似都是从上到下依次增大同周期原子半径从左边到右边依次增大离子的话要看是阴离子还是阳离子吧阳离子的话从左到右从左到右依次减小（因为你最外层都没有电子电荷量大的原子核将电子抓得更

阳离子比较大小首先看电子层数,电子层数多离子半径大,如果电子层数相等,核电荷数大离子半径小,原子核对外层电子的吸引能力大.阴离子首先也是看电子层数,电子层数多离子半径大,对于电子层数相等,核电荷数越多

晶格能的大小反映了离子晶体中正负离子之间作用力的强弱.因此,晶格能主要取决于离子的电荷和半径.MgCl2的晶格能大于NaClMg2+带2个电荷离子半径又小于Na+比较离子晶体熔沸点都要提到晶格能,记得

极化能力强,但是相应的阴离子不容易变形,你再强也是做无用功.O2-和Cl-能比较么?Al2O3熔点高得一逼AlCl3呢?再问：谢谢～

1.1mol铜与稀硝酸反应转移0.8mol电子应该是不可能的（Cu完全反应的话）,因为硝酸和金属反应一般都会把金属氧化成最高价态,而转移0.8mol电子不能使CU变为最高价.题目可能错了.2.离子半径

影响晶格能大小的因素主要是离子半径、离子电荷以及离子的电子层构型等.离子半径　　高价化合物的晶格能远大于低价离子化合物的晶格能,如UTiN>UMgO>UNaCl.离子的电子层构型

同一周期从左到右非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱.同主族从上到下非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强.对于气体氢化物,相对分子量越大,熔沸点越高,当然,热稳定性也是常考的地方,比如说第七主族的元素的氢化物

电子层数越多,半径越大同一周期原子序数越小,半径越大

非金属元素得电子变成离子,半径增大；金属原子失电子（直接少1个电子层）,半径减小.你认为错了~

电荷数越多,离子半径越小,这是两个条件并列关系,由于这两个原因中的任何一个都会导致离子键强,进而造成熔沸点升高.因此,MgO>MgCl2>KCl>CsCl.具体可以这样理氧离子两个电荷比氯离子多故Mg

晶格是原子有规律的用线条连起来,组成象魔方那样的形状

晶体结构是指晶体的周期性结构晶格的基本类型所谓的晶体晶格是可以经由平移或其他对称操作后,仍可得到自己本身的晶格,一种典型的对称操作是绕着通过晶格点的轴作旋转,称为一重、二重、三重、四重及六重对称,分别

解题思路：一般来说都有实际参考或者有可比性的，没有可比性会给你一定的数据，不给数据可以通过比较得到解题过程：解析：一般来说都有实际参考或者有可比性的，没有可比性会给你一定的数据，不给数据可以通过比较得

一般情况下,电子层数越多就半径越大,电子层数如果相同则看原子序数,原子序数越大则半径越小