明矾水中加入钡离子使硫酸根离子恰好反应完,铝离子以什么形式存在

KAl(SO4)2·12H2O明矾（1）=Al3++4OH-+2Ba2++2SO42-=(AlO2)-+2H2O+2BaSO4↓由题所说逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀,则可看作是1mo

首先你要知道明矾的主要成分是：k(AL)2SO412H2O那么现在看有弱才水解也就是说有弱碱阳离子或者弱酸的酸根就能水解明矾中有铝离子所以,现在我们就清楚了,是铝离子水解导致水溶液显了酸性Al3++3

B的话Ba离子有残余,关键是NA2CO3一定要在BACL2之后,HCL要在NA2CO3之后

1.KAl(SO4)2·12H2O2.KAl（SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2OAl3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+2AlO2-+2H2O3.

AL3++so42-+ba2++3oh-=AL(OH)3+BASO4

1、只能与H+大量共存,不能与OH-大量共存的是：铝离子铁离子生成沉淀2、只能与OH-大量共存,不能与H+大量共存的有：碳酸根离子3、既能与H+大量共存,又能与OH-大量共存的有：钾离子硫酸根离子氯离

如果是NaCl溶液,可以这样操作：先加入过量的氢氧化钡,得到硫酸钡和氢氧化镁沉淀,过滤,再加入过量的碳酸钠,除去过量Ba2+和溶液中的Ca2+,最后,加入适量的盐酸,以中和过量的OH-和CO32-,最

2SO42-------2BaCl2mol2molx=bbAl3+--------4NaOH1mol4moly=c/4cAl2(SO4)3---------------2Al3+----------3

不知道你是初中生还是高中生,这个问题的回答是这样的,除去杂质用沉淀法Ca2++co32-=CaCO3;Mg2++2OH-=Mg(OH)2;SO42-+Ba2+=BaSO4所以选用的试剂是Na2CO3,

Al3++2(SO4)2-+4OH-+Ba2+=2BaSO4+(AlO2)-+2H2O

A:碳酸钠B:硫酸铝C:氯化镁D:氢氧化钡E:硫酸氢钠

其实明矾溶于水后就相当于硫酸铝+硫酸钾最后溶液中只有这两种溶质K2SO4,KAlO2假设两份溶液体积都是1L那么原来有SO42-是0.2摩尔OH-是0.2摩尔Al3+.4OH-(如果完全溶解的话)1.

硫酸盐含量的测定（方法一）本方法适用于水中硫酸盐（以SO42-计）含量不小于10mg/L的测定.1、方法提要在酸性条件下硫酸盐与氯化钡反应,生成硫酸钡沉淀,经过滤干燥称量后,根据硫酸钡质量可求出硫酸根

可以用相应的离子选择电极测定.检出限一般可以达到10^(-5)mol/l再问：若不用离子色谱法和离子选择电极法呢？分光光度法可以吗？怎样实施？再答：氯离子氟离子等对吸光度应该是没有响应的，分光光度法要

Al3++4OH-==AlO2-+2H2O既然沉淀恰好完全溶解,那么原溶液中Al3+的浓度是0.05mol/L根据电性守恒0.05*3+c(K+)==0.2*2c(K+)=0.25mol/L

后一个式子也是根据电荷守恒!沉淀完全溶解,也就是氢氧化铝全部变成偏铝酸根离子!OH-变成AIO2-,溶液中负电荷：y+0.2*2（偏铝酸根离子加上硫酸根离子）,溶液中正电荷：x+0.2（钾离子）.

磺化煤是一种常用的“阳离子”离子交换剂,所以它只能选择性交换溶液中的阳离子,钙离子,镁离子,而不能交换溶液中的阴离子硫酸根离子和氯离子.所以这句话是错的,明白了吗?

oH+Al=AL(OH)3Ba+so4=ba(so4)2

直接用溶液的电中性求解,即反应后溶液中的阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷.反应后阳离子只有K+,阴离子：硫酸根（0.2mol/l）,还有就是反应生的AlO2-(0.05mol/l),所以答案为0.45

先加氢氧化钠可以除去镁离子,再加氯化钡可以除去硫酸根离子,再加碳酸钠可以除去钙离子和多于的钡离子.过滤,再加盐酸可以除去多余的氢氧根离子和碳酸根离子.