Cl离子半径为啥比Cs离子半径大

当是原子时,钠原子有三个电子层,而氟只有两个.当为离子时,两离子外的电子数相等,而钠原子核内有十一个质子,对电子吸引力强,氟内有九个质子,对电子的吸引力相对较小.钠对核外电子拉得紧些,半径自然小些

阳离子半径与阴离子半径比值最小的应该是阳离子半径较小的和阴离子半径较大的离子构成的化合物，同一周期的离子电荷数大的半径小，同一族的原子序数大的半径大，在选项的四个阳离子中，Mg2+是阳离子半径最小的，

先看电子层数.要是相同,看核电荷数.核电荷数越大,半径越小~

微粒半径大小比较规律：一层、二核、三电子（一般规律）（1）电子层越多,半径越大Cl-

1.因为硫和氯是同一周期的,硫的非金属性比氯弱,硫离子半径比氯离子大,所以硫离子比氯离子更容易失去电子.2.硫与溴、碘既不是同一周期,也不同一主族,用半径不好比较,电负性也可以作为判断元素的金属性和非

解题思路：根据元素所在周期表的位置，结合周期性递变规律进行分析判断。一般看电子层数和最外层电子的数目以及核电荷数解题过程：微粒半径大小比较方法见下面：

电子层数相同时,一般是离子的半径大再问：可是网上曾有人问过此问题，有许多人都说s原子的半径大于cl离子，是因为电子层数相同的微粒核电荷数越小，半径越大，这是不是对的？再答：那是针对离子时,如硫离子半径

阳离子比较大小首先看电子层数,电子层数多离子半径大,如果电子层数相等,核电荷数大离子半径小,原子核对外层电子的吸引能力大.阴离子首先也是看电子层数,电子层数多离子半径大,对于电子层数相等,核电荷数越多

解题思路：半径的影响因素为核电荷与核外的电子层数（或电子数）解题过程：涉及离子半径的比较，最重要的一类是电子层结构相同的离子，核电荷越大，半径越小。比如O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+等核外电

①电子层数.电子层数多,半径大.可以这样理解,电子在原子核外按层排布,类似于洋葱,皮(层)多,洋葱(原子)的半径自然就大.②如果电子层数相同,则比较核电荷数,核电荷多,则半径小.电子层相同时,核电荷越

1.1mol铜与稀硝酸反应转移0.8mol电子应该是不可能的（Cu完全反应的话）,因为硝酸和金属反应一般都会把金属氧化成最高价态,而转移0.8mol电子不能使CU变为最高价.题目可能错了.2.离子半径

Cl->K+>O2->Na+Cl-和K+电子层数都是3层,O2-和Na+电子层数都是2层,所以Cl-和K+离子半径比O2-和Na+大Cl-有17个质子,K+有19个质子,电子数相同时,质子数越多,离子

电子层数越多,半径越大同一周期原子序数越小,半径越大

衡量溶液酸碱性如何不但要考虑溶质分子的固有极性,还要考虑溶质分子的变形性（受水分子作用）.若溶质分子变形性占主要因素,分子的变形性越大,分子就越容易极化,分子就越易电离,溶液酸性就越强.

钾离子比Na+O2-F-多一个电子层,半径明显大.而当核外电子排布相同时,核电荷数越大,对电子吸引能力越强,则粒子半径越小.综上所述正确排布应该为：K+>O2->F->Na+

cl离子已得到一个电子达到稳定状态,所以cl2的氧化性就比较大000000000000半径大氧化性不一定强,如K原子和cl原子cl原子的原子半径比K小,氧化性比K大^v^

据我查得的数据,Cs＋的Pauling离子半径是169pm,而Cl－的离子半径是181pm,的确是氯离子比铯离子半径大,不知道粉笔的数据出处是哪里,是哪一种离子半径数据；另外,就电子层数决定离子半径,

只要阳离子半径最大；阴离子半径最小即可；阳离子半径最大的是K;阴离子半径最小的是Cl;有问题请追问@!

氯钾钙钠镁铝

1.A离子的核外电子排布相同时,离子半径与核电荷数成反比.2.A除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小,同周期从左到右金属性等减弱,非金属性等增强,从左到右也就