ClO-过量(最后是强氧化性环境,弱还原性的Cl-不能存在-搜答案-搜搜考试网

是

很多的：HBrO4,H4XeO6,H2S2O8,H2S2O7,HNO2,H2N2O2（次硝酸）,HClO2,HIO3,HBrO3,H5IO6,HIO,HMnO4,HClO4(高浓度氧化性很强,可以溶解

（1）有区别：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（少量CO2）,离子方程式和化学方程式相同.Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO（过量CO2）,

硝酸的强氧化性a.浓硝酸的还原产物主要为二氧化氮浓硝酸与绝大部分金属反应（不产生H2）Cu+4HNO3（浓）＝2H2O+Cu(NO3)2+2NO2↑3Cu+8HNO3（稀）＝4H2O+3Cu(NO3)

一般来说酸分子比,酸根的氧化性要强,所以酸根本身具有氧化性,而酸分子一般氧化性更强.原因如下：如HClO3虽然是强酸,但浓度高的时候还是有少量的HClO3仍以分子形态而存在,由于(ClO3)-本来具有

Cl2,KMnO4K2Cr2O7F2O3PbO2等等再问：请问如何判断这些物质是不是能把其它物质氧化成最高价呢？还是就是要把这些物质背下来？再答：这些物质都是基本，他们的化学性质要记住的。

强氧化性,就是说其夺电子的能力非常强,而失电子能力非常弱,相对于失电子而言,更容易得到电子而稳定,而不是失电子稳定,具有代表性的酸就是硫酸、硝酸等.强酸性就是指,在溶液中电离的完全,能够把H+（氢离子

ClO-和NO3-都一样,单独存在（当然还得有阳离子）也且有强氧化性.象KNO3可以作为火药中的氧化剂一样.在溶液中,有H+存在能增强其氧化性,因而可以氧化更多的离子.如Fe2+,在弱酸性环境下,NO

两者都有强氧化性,在中性或碱性条件下,ClO-不能与很多还原性离子共存

还原性是相对于氧化性来说的,能还原别的物质,即具有还原性（物质失电子的能力)强还原性就是很容易失去电子,很容易将别的物质还原相反的,强氧化性就是很容易得到电子,很容易将别的物质氧化

氧和氯的氧化性不好比较.氧气的氧化性弱于氯气氧化性：Fe在氧气中燃烧生成平均8/3价的铁离子,在氯气中燃烧生成+3价铁离子.氧元素的氧化性强于氯元素：氯元素有氧化物和含氧酸.原因在于氧原子间的共价键强

是的.判断某性质是否是化学性质主要看该性质是否与化学反应、化学现象或是具体化学组成有关.比如毒性、氧化性（还原性）、活泼性、防腐性、可燃性等等氧化性是在化学反应中体现的,而表述氧化性的强弱也是通过标准

生成过氧化氢呀!具有漂白性.

氯气的强氧化性表现在氯原子对电子的夺取能力上.

这只是一般规律,但是两者很相近的情况下,并不能得到电子另外还跟分子结构有关比如:氧气和氟气,氟气的非金属性,氧化性强于氧,但并不能和氧反应得到电子,这是因为两者的非金属性,原子半径比较接近,氟还没有强

既然有氧化性当然是氧化剂拉

.化学性质

主要是看基团得失电子的能力,易失去电子就具有还原性,易得到电子就具有氧化性.

有,次氯酸的氧化性是由次氯酸根表现的,和氢离子没啥关系,次氯酸钠一样可以用来氧化盐酸.

前者氧化性强,NaClO同入二氧化碳后更生成HClO漂白效果更好据是应为生成大量次氯酸,CLO－水解呈碱性所以HCLO酸性强