搜搜考试网Cl2和CCI4
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/03 21:03:05
因为CL2和水反应并不是氧化性起主要作用.CL2和水反应过程中,并没有把水氧化,而是自身发生了歧化反应.虽然氯气氧化性比次氯酸弱,但是它更活泼,Cl2的键能低,易反应.所以CL2和水能够反应.现在要清
CCl4密度比水大,不溶于水,所以遇水沉底分层.取滤液加碳酸钠,如果还出现沉淀,说明没有过量,要是没有明显现象,说明已经过量了.
判断出强弱后,先和强的反应.---------------------------如果你前面有Xmol正好和Xmol反应掉了可反应的有X+Ymol多了Ymol那这个ymol是写还是不写?/..----
半天没一个回答靠谱的生成Fe3O4与氧化性无关举个最简单的例子,Br2氧化性不如O2吧?常温Br2与Fe反应生成FeBr3常温下Cl2氧化性强于O2证据碱性环境Cl2氧化H2O2为O2高温O2强于Cl
直接反应是不可以的,但是分几步就能
1）都是非极性的分子,色散力2）极性+非极性色散力诱导力氢键3）极性+极性色散力诱导力,取向力氢键
因为第一种H2过量第二种CL2过量
反应会放热、体积就膨胀了、、、
稀硫酸中插一块铜片,加.硝酸钾晶体后,可使铜片迅速发生反应.因为稀硫酸与铜不反应,但提供氢离子,加入硝酸钾晶体,提供硝酸根离子,这样相当于铜和硝酸反应.“SO2和cl2做漂白剂,谁会褪色?”想问什么?
2NH3+3Cl2====N2+6HCl(氯气过量）3Cl2+8NH3====6NH4Cl+N2(氨气过量）
很明显是二氧化硫.二氧化硫是常见的还原剂,能和氧化剂溴发生氧化还原：2H2O+SO2+Br2====H2SO4+2HBr,从而使溴水褪色.氯可以和溴水共存,不能使其褪色
cl2和NaCl两个的化合价不同,第一个是单质,化合价肯定是零,第二个的化合价是负一；P2O5和Ca3(PO4)2化合价相同,都是正五价
so2不会使石蕊褪色,是使它变红.cl2先变红后褪色SO2可使品红褪色,但加热后可恢复红色
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
第一个：2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2OK、Na的性质相似,Na是得到NaClO,那么K就是得到KClO第二个方程式是较高温度下的反映情况,并且没有配平
含有4个碳的有机物,饱和烃结构中H原子数目为10,现在H为6,少4个,则证明有两个双键,能使Br得CCl4溶液褪色,证明至少有一个C=C双键（C=O不使其褪色）.（1）1molA能与1molNaHCO
液面上升说明容器内压强减小了压强减小说明容器内气体物质的量减少了气体分子物质的量减少是因为甲烷和氯气发生了取代反应,生成了溶于水的氯化氢气体容器内气体压强减少,在外界大气压不变的情况下,容器液面就会升
CCl4是非极性溶剂,可以将生成的溴从水中萃取出来,使平衡向右移动.
3Cl2+6FeBr2==2FeCl3+4FeBr36Cl2+6FeBr2==4FeCl3+2FeBr3+3Br23Cl2+2FeBr3==2FeCl3+3Br2还原性：Fe2+>Br-
不足,6FeBr2+3Cl2==2FeCl3+4FeBr3恰好（过量也是）,2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2