无机化学化学反应速率和化学平衡习题-搜答案-搜搜考试网

基本可以的~因为这个反应是压强减小的反应（生成的应该是SO3,固体）,所以随着反应的进行,压力是减小的；如果恒容的话,那么压强就是一直减小的,而恒压的话,则必须不断的施加外力,所以反应进行的快些~当然

上升温度,增加压力,增大浓度,加催化剂都是增大反应速度的.我的百度空间有这个复习资料再问：您好！您的空间文章太多，能把复习资料的地址直接发给我吗？另外，若增大压强，不能改变化学平衡常数，却能促进反应向

此题要注意的是3点1、物质的状态,若是固体,则增加,不影响平衡2、前后的系数3、反应（1）比较特别,反应物和生成物都只有1个,类似的就是2NO2N2O4,所以不论增加哪个物质,结果就是加压.①A（g）

解题思路：⑴.化学反应速率的概念及表示方法：通过计算式：v=Δc/Δt来理解其概念：①化学反应速率与反应消耗的时间(Δt)和反应物浓度的变化(Δc)有关；②在同一反应中，用不同的物质来表示反应速率时，

压强增大了,体积是减少了,但反应体系中各气体的浓度都增加了.但对于系数不同的气体,增加的量就不同.那你认为系数和大的一边增加的量大些,还是系数和小的一边增加的量大些?想通了这个,问题就迎刃而解.

①加入催化剂，只能同等程度改变化学反应速率，平衡不移动，故错误；②对于反应前后气体体积不变的反应，缩小体积，浓度增大，反应速率增大，但平衡不移动，故错误；③对于反应前后气体体积不变的反应，改变压强，速

化学反应速率是动力学的内容,而化学平衡是热力学概念,他们是不能混淆的.

总压为6.67kPa,两种物质各占3.335kPa标准平衡常数Kp=（3.335kPa/100Kpa）x（3.335kPa/100Kpa）=0.001112加入NH3后Kp=（107KPa/100Kp

因为二者的影响条件不同,化学平衡受温度,压强,浓度影响而学反应速率受反应的本性(就是根据具体的反应)和温度,压强(根据不同的反应物)等

化学反应速率反应的是化学反应进行的快慢；化学平衡反应的是可逆反应进行的程度.二者的联系为：化学平衡时同一种物质的正反应速率和逆反应速率相等；不同物质的反应速率相反,速率比对应方程式系数比.

没有发生什么化学变化,就是离子键分开再聚会,这是物理变化.

不变.恒容时稀有气体不影响反应

很多化学反应是可逆的从反应开始都是趋于一个平衡.要达到这个平衡必须满足正反应速率等于逆反应速率.若平衡正向移动则正反应速率减小逆反应速率增大.平衡向正方向移动则说明正反应速率大于逆反应速率为了达到平衡

分别为正逆反应速率

保持温度不变,K值不变.但说明不了处于平衡.等效平衡大可分为两种：一：恒容时.1如N2+3H2=2NH3┈┄1┈3┈┈0时为等效若加入amol的NH3┈┄0┈0┈┈2经反应等效如下┈┄a/2┈3a/2

化学反应速率化学反应进行的快慢程度,用单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示.通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示.表达式：△v（A）=△c(A)/△t

我的百度空间有

掌握反应前后各物质的状态及数量

平衡常数的大小体现一个可逆反应进行的程度大小,平衡常数越大,则表示反应物的转化率越高,它是一个只随温度改变而改变的量,只在可逆反应中才会出现；速率是指任何一个化学反应都具有的反应进行的速度快慢,它受到

假定NH3的起始物质的量为1mol2NH3N2+3H2平衡1-αα/23α/2总的物质的量=1-α+α/2+3α/2=1+α平衡时各物质的摩尔分数x(NH3)=(1-α)/(1+α)=0.02/1.9