方程式验证氧和硫的非金属性大小
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/20 15:59:49
1元素金属性越来越强能说明非金属性越来越弱.2金属性越强,还原性越强.可以理解为2者等价.3同理:非金属性越强,氧化性越强.
Cl2+H2S==2HCl+S沉淀
Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]再答:Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-再答:金属性是元素的原子失电子的能力(还原性)非金属性反过来~再答:亲,给好评咯~再问:谢啦。不过刚才
三楼说碘和氢气在不断加热下生成碘化氢,而且还不稳定,而硫可以和氢气加热就化合,而且硫化氢稳定.氢化物越稳定说明非金属性越强.所以硫强于碘.(不知道3楼怎么想的)至于1楼说的.挥发不挥发是物理性质,与非
1、由单质的氧化性判断,一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强.2、由单质和酸或者和水的反应程度来看,反应越剧烈,非金属性越强.(比如F2Cl2Br2和H2O的反应剧烈程度依次减弱非金属依次减弱)3
实验步骤:1.将木棍横置于固定支架上2.细绳两端分别连接弹簧测力计与200g的砝码3.将细绳在木棍上缠绕1,2,3……圈分别测量匀速拉动时弹簧测力计的度数实验结论:摩擦力大小与缠绕圈数成正比关系再问:
饿,原题应该有图吧……不过没关系,我可以用想象来解题.分析:碳和硫的最高价氧化物的水化物分别是H2CO3和H2SO4.设想是,Na2CO3和稀的H2SO4溶液反应.这样假如产生了CO2,那么就说明稀硫
氯气与铁反应生成3价铁离子,而硫单质与铁反应只能生成2价铁离子,所以氯元素的氧化性比硫元素强,即氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强.
Na3PO4+3HNO3=====3NaNO3+H3PO4通过比较最高价氧化物对应的水化物的酸性即可.欢迎追问在线回答
与氢气反应的强弱再问:怎么判断哪个与氢气反应更强再答:氯气氢气混合情况下在光照下会爆炸,在氧气中点燃氢气发现氢气安静的燃烧发出苍白色火焰,再问:哇,厉害,谢谢再答:都是初中上过了一遍再问:初中的时候,
往Na2S溶液里通氯气出现淡黄色沉淀离子方程式S2-+Cl2==2Cl-+S↓
步骤1:说明HCl具有挥发性;如果HCl挥发到D装置中也会产生浑浊的;实验应该防止这种情况发生.再问:HCl有挥发性不是已知嘛咋还要证明啊、、再问:HCl有挥发性不是已知嘛咋还要证明啊、、再答:所以要
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楼上答得蛮对的,还可以用硫的氧化性比磷强来证明的
上一位好心人说得,补充下原因:钠化合价升高,被氧化,作还原剂,体现还原性.而氯气作的是氧化剂,体现氧化性,将钠氧化,可见氧化性弱的将被氧化.因此,钠的氧化性弱于氯
不是的,非金属性常表示获得电子的倾向.常见的判断方法,一看就会由元素原子的氧化性判断:一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强.由对应氢化物的稳定性判断:氢化物越稳定,非金属性越强.由和氢气化合的难易
不该看第一个,第一个反应是在高温电炉中反生的,高温改变了他们本来易表现的性质
金属性一般是看金属原子失去电子的能力,失电子越容易,金属性越强非金属性正好相反,得电子能力越强,非金属性越强
电负性是周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度.又称负电性.元素的电负性愈大,吸引电子的倾向愈大,非金属性也愈强.
非金属性硫强!