搜搜考试网ch4`o2在碱性条件下的电离方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 06:45:24
再答：答案是3：1，可用照片所示的十字交叉法算。
光照条件下，氯气能取代甲烷中的氢原子生成氯代烃和氯化氢，如果氯气和甲烷充分反应后，则甲烷中的所有氢原子被氯气取代，则生成四氯化碳，同时还有副产物氯化氢，故选A．
第一个方程式有问题哦,你是不是要写氢气的热化学方程式.1mol氢气燃烧放出286kJ,3mol甲烷燃烧放出2670kJ,所以一共放出2956kJ热量.再问：嗯，那水后面有个l
氧气和甲烷反应是生成的两种物质中都含有氧元素，所以可以判断氯气和甲烷反应的生成物中也应该都含有氯元素，由质量守恒定律可知反应会形成碳和氯的化合物，以及氢和氯的化合物，分析所给的选项可以知道选项D符合这
设一氧化碳物质的量为x，则甲烷物质的量为（4-x），CO（g）+12O2=CO2（g）△H═-283KJ/mol；x
设混合气体中CO与CH4的体积分别为X、Y,根据方程式：2CO+O2=2CO221XX/2CH4+2O2=CO2+2H2O12Y2YX+Y=X/+2YX/2=Y,X/Y=2.CO与CH4的体积比=2:
氧气和甲烷反应是生成的两种物质中都含有氧元素，所以可以判断氯气和甲烷反应的生成物中也应该都含有氯元素，即形成碳和氯的化合物，以及氢和氯的化合物，分析所给的选项可以知道选项B符合这一要求．故选B．
不矛盾,给的氧气是过剩的,题中所说的完全反应指的的是反应充分,CH4充分燃烧.而不是指CH4和O2都反应殆尽,要搞清楚这个概念!计算得出CH4的体积是20ml.
1.丙烷燃料电池：酸性负极:C3H8-20e-+6H2O=3CO2+20H+正极:5o2+20e-+20H+=10H2O电池总反应：C3H8+5O2=3CO2+4H2O碱性：负极:C3H8-20e-+
相同条件下密度之比等于相对分子质量之比,氢气的相对分子质量为2,则甲烷和氧气混合气体的平均相对分子质量为20,取1摩尔混合气体,其质量为20克,设其中甲烷为x摩尔,则氧气为1-x摩尔,有16x+32(
4Cl2+2CH4+O2===8HCl+2CO
A、根据甲烷燃烧的化学方程式和质量守恒定律可知，X物质的化学式中应有C原子的个数为：2÷2=1，O原子的个数为：（2×3-4）÷2=1，H原子的个数为：（2×4-2×4）÷2=0；故X物质的化学式为C
我用word文档做的.你把邮箱贴出来,我给你发过去.
这个电极反应式不对,碱性条件下应该生成CO32-应该是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O再问：可是在开始写负极的反应式不是CH4+2H20-8e-=CO32+8H+——这里为什么会有H+
负极：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O;正极：O2+2H2O+4e-=4OH-;再问：mei再答：û��������Ե������֧����Ŷ~лл~~
碳酸在水溶液中能电离出碳酸氢根和氢离子（不管是否碱性）.只是碱性条件下电离出的氢离子参与反应而导致浓度减小,破坏了碳酸的电离平衡,促进碳酸的电离.
你可以看成是一个Cl2分子,失去一个Cl原子,换来一个H原子,那么HCl的物质的量当然与Cl2物质的量相等了那四个反应也可以看成这样：CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH4+2Cl2→CH2Cl2+
以甘氨酸为例：+NH3-CH2-COOH+NH3-CH2-COO-+H++NH3-CH2-COO-NH2-CH2-COO-+H+
12Fe2++3O2+6H2O=4Fe(OH)3(沉淀）+8Fe3+