搜搜考试网探究盐酸溶液中阴离子阳离子在电场
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 04:28:39
不是的,因为在原电池中并不是所有的离子都参与到氧化还原反应中,有些离子只是溶液的一部分,在溶液中的运动是无规则的,没有方向性.
因为是溶液,所以离子与离子不能生成沉淀或者气体,根据这个从A溶液中的离子入手
这句话是不对的,另外,应该不会直接这么问的,这应该是一个大题下的一个小问原因是氨基酸有很多种,它自身不一定是中性的,也有一定的酸碱度,假设一种氨基酸本身偏酸性,那么如果你的溶液的酸性没有该氨基酸的酸性
阴离子是指原子由于外界作用得到一个或几个电子,使其最外层电子数达到8个或2个电子的稳定结构.原子半径越小的原子其得失电子能力越强,金属性也就越弱.阴离子是带负电荷的离子,核电荷数=质子数＜核外电子数,
1加AGNO3生成黄色沉淀可确定有碘离子因为只有碘化银是黄色2加BACL2生成白色沉淀,沉淀全部溶于HCL可知没有SO4以为硫酸钡不溶于盐酸,那么只能是PO43能使酸性KMNO4溶液褪色,说明有碘,可
应该是“不产生化学变化”吧.再问：百科上这么说的呀？再答：电解质是本身具有离子导电性或在一定条件下(例如高温熔融或溶于溶剂形成溶液)能够呈现离子导电性的物质。与化学变化无关。比如熔融的NaCl,能导电
电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物,反之是非电解质,也就是说电解质和非电解质均必需是化合物,而氯化钠溶液是混合物当然不是电解质了.
溶液是呈中性的,如果阴阳离子电荷总数不相等,溶液不就带电了吗?注意是电荷总数,而不是离子总数
对的,因为溶液必须是呈现电中性的.所以正负电子数目相等!谢谢采纳!
是的是阴离子个数等于阳离子个数他的守恒使整个溶液的守恒他看的不是离子种类的数量也不是系数大小而是电荷量意思就是说在这个溶液当中NA的正电荷和H的正电荷总和等于HCO3所带负电荷和和OHCO3离子和的和
SO32-SO32-+2H+----->SO2+H2OS2-S2-+2H+----->H2SHCO3-HCO3-+H+----->CO2+H2OHCO3-HCO3-+OH------>CO32-+H2
你说的是可能那就对了要是“在含有阳离子的物质中,肯定不含阴离子”那就是错的
错．．．因为金属晶体中有阳离子和电子,但是没有阴离子．．．．
PH=1的溶液,即强酸性溶液,溶液中含有较多的H+,所以不能存在NO3-,因为H+、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应.S2-和H+发生复分解反应也不能存在.评析：离子能否大量共存,应从两方面分析：
Ac-+H2O=HAc+OH-从水解方程中可以看出,水解生成1mol的醋酸就会有1mol的氢氧根生成.而水中也有相等mol的氢离子和氢氧根离子.所以总的氢氧根浓度=醋酸浓度+H+浓度
对溶液永远是不带点的你用手摸一下nacl溶液,不会电着你吧正因为不带电,所以阴阳离子的电荷数必定相等,就这样了
溶液不显电性,第一个答案中离子的数目不确定它可以不带电,而你的答案是一定带电的
在Na2SO4溶液中,阴离子与阳离子所带电荷一定相等.是因为溶液的电中性原理物质的量有何关系：阴离子阳离子之比为2：1.因为每电离一摩硫酸钠溶液,就有两摩钠离子和一摩硫酸根离子生成物质的量浓度：阴离子
电流的形成是在一个联通的环境中形成,如果只在导线中形成就不会形成回路,不能满足电荷平衡.电解质中离子的流动促使在外导线中由负极到正极转移的电子从正极又回到了负极,形成一个完整的通路.