搜搜考试网CaCO3和FeS2反应的化学方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/05 10:56:25
Fe为+2价,S为-1价,整个原子团S2为－2价.通常铁是呈+2、+3价,再看它和阴离子或原子团的个数比来判断价态
初中阶段不考虑但是CaCO3与水存在沉淀溶解平衡和电离平衡,水解平衡.3大平衡沉淀溶解平衡就是CaCO3固体和溶解的CaCO3形成的平衡电离平衡指溶解的CaCO3===Ca2++CO32-(通常认为其
Fe为+2价S为-1价是对的,这是特殊情况就像Na2O2一样O就是负1价
在隔绝空气加强热时,FeS2中的硫元素会发生歧化反应,生成更稳定的0价硫和-2价硫,因此FeS2在隔绝空气加热时会生成FeS和S.FeS2=加热=FeS+SFeO中,二价铁不稳定,易被氧化：6FeO+
FeS2+4HNO3（稀)=Fe(NO3)3+2S+NO↑+2H2O2FeS2+30HNO3（浓）=Fe2(SO4)3+30NO2↑+H2SO4+14H2O
4FeS2+11O2===加热=8SO2+2Fe2O3；这是国内大部分工厂生产硫酸的工业生产步骤,这是其中一步SO2；有问题请追问!再问：��ôFe2O3�ܱ��ʲô��Һ�����ܸ�SO2���H
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O,4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
生成Fe2（SO4)3要求在接近纯氧的环境中反应.2FeS2+7O2==△==Fe2(SO4)3+SO2(温度不能太高,不然Fe2(SO4)3会受热分解）
反应方程式为:4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2铁原子由+2价变为+3价,共失去4个电子;硫原子由-1价变为+4价,共失去(5*8=)40个电子.所以总共失去44个电子.氧原子由0价变为-
黄铁矿的主要成分,有反磁性.室温为非活性物质,不溶于水,不与水反应.
你说的有道理,CaCO3是不溶于水的.但是遇到盐酸就不一样了.先写方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2!这是一个复分解反应,CaCO3是不溶于水的,但是和盐酸反应后生产的CaCl2是
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
不反应,SO2溶于水是亚硫酸,是弱酸.
都是生成Fe2O3、SO24FeS2+11O2==高温==2Fe2O3+8SO24FeS+7O2==高温==2Fe2O3+4SO2
4FeS2+11O2=加热=2Fe2O3+8SO2
FeS2+4Na=Fe+2Na2S
两者不反应吧
我可以很负责的告诉你即使不过量到最后依然会是这个反应(老师说的)2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2在考试时是不会出现这种情况的至于你所说的过不过量可能与计算生成物有关质量等!