cacl2干燥no2

无色不可能含有NO2Cl2通过浓硫酸体积减小：NH3再通过过量的碱石灰时体积又明显减少:可能HClCO2剩余气体接触空气时,立即变为红棕色：NO一定含有：NH3NO一定不：NO2CL2

想问为什么把设瓶子体积为VL,所以V（NO2）=4V/5；所以n（NO2)=4V/5/22.4;所以n(HNO3)=4V/5/22.4=1/28V,所以浓度为（1/28V）/V=1/28mol/L

1、设样品中含碳酸钠的质量为XNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106111X50g*11.1%X=5.3g样品中NaOH的质量=(10g-5.3g)/10g*100%=47%2、样品

选择AC解析：A：正确,3NO2+H2O===2HNO3+NO,可行B：错误,加过量的烧碱溶液加热蒸干会引入新杂质氢氧化钠C：正确,通过灼热的铜网后氧气就与铜反应,氮气不反应,达到分离目的D：错误,应

NO,NO2全都会与浓硫酸反应,生成亚硝基硫酸等物质

干燥剂一般是用来干燥气体的,所以选择干燥剂时要根据其他的性质而定.（选择的原则：是干燥剂不能跟这种气体发生反应).常用的干燥剂有三类：1、酸性干燥剂---------浓硫酸可以干燥酸性或中性的气体.如

有效数字的保留可能造成一点误差.1、求P（空气）已知：V总=2.70dm3=0.0027m3P总=1.013*10^5PaT=291Km空气=3.21g由理想气体状态方程：P（空气）V总=n（空气）R

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3(沉淀符号)117100X20g117/X=100/20gX=23.4g过滤后所得溶液的溶质质量=100g+100g-20g=180g过滤后所得溶液的溶

变质反应变成Na2CO3;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;设碳酸钠xg;Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl;106100x10；106/x=100/10;x=10.6g;总固

CO:0.1mol,有机物为C3H8设有机物分子式为CxHyOz,（1）通入盛有CaCl2的干燥管,吸收的是水蒸气,干燥管增重7.2g,说明水蒸气质量为7.2g,则水的物质的量为7.2/18=0.4m

设烧瓶为1L1、NH3NH3几乎都溶于水,水完全进入烧瓶,即1Lc=(1/22.4)/1=1/22.4mol/L2、NO23NO2+H2O=2HNO3+NO3*22.4L-----------2mol

假设烧瓶体积为5V,则干燥纯净的氨气体积为5V完全溶于水后烧瓶充满溶液溶液体积也是5V,溶质物质的量浓度为：（5V/22.4）÷5V=1/22.4；含一半空气的氯化氢烧瓶中氯化氢体积为2.5V完全溶解

04mol二氧化氮和一摩尔氧气再加2mol水完全生成硝酸,气体完全消耗

CaCl2吸湿性极强,暴露于空气中极易潮解.易二水氯化钙溶于水,同时放出大量的热,其水溶液呈微酸性.溶于醇、丙酮、醋酸.与氨或乙醇作用,分别生成CaCl2·8NH3和CaCl2·4C2H5OH络合物.

可以,NO2可以和NaOH发生反应,实质是,NO2首先溶于水得到了硝酸和NO,然后硝酸和NaOH反应!3NO2+H2O=2HNO3+NO(气体)HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

碳酸钙不溶于水,加水后氯化钙溶解了.过滤后只剩碳酸钙洗净其表面剩余少量的液体最后干燥,即得纯净碳酸钙

个人感觉该混合气体通入P2O5固体中应该就能干燥了吧.请管理员帮鉴定下.再问：管理员？

干燥管增重10.8g即10.8克水,含有10.8*2/18=1.2克氢.0.1mol某烷烃含有1.2克氢,则1mol某烷烃含有12克氢,烷烃化学式CnH2n+2,则n=5,C5H10.0.1mol某烷

实验室制NH3除水蒸气为什么用碱石灰,而不采用浓H2SO4、P2O5和固体CaCl2因为浓H2SO4与NH3反应形成铵盐(NH4)2SO4；P2O5遇水易形成酸,故会与NH3反应；无水CaCl2能与N

1）五氧化二磷吸水作用：P2O5+3H2O=2H3PO4干燥效能：强干燥速度：快,但吸水后表面被粘浆液覆盖,操作不便应用范围：适用于干燥醚、烃、卤代烃等中性痕量水分.不适于干燥醇、酸、胺、酮、HCl、