Ca(Z=20)原子最外层一个电子运动状态的量子数是

元素X,Y,Z原子序数之和为36,平均原子序数为12,说明X,Y在第三周期,因为X+与Z2-具有相同的核外电子层结构,则X为Na,Z为O,计算得Y为Cl,再问：元素x、y、z原子序数之和为35,不是3

X,Y,Z三种元素分别为:N,C,H再问：NH3实验制法再答：加热2NH4Cl+Ca(OH)2=====CaCl2+2NH3(气体)+2H2O

Ca原子1s22s22p63s23p64s2次外层有5个未成对电子而且是第4周期所以那五个未成对电子在d轨道,因为最外层只有一个电子.所以为了达到最稳定的结构,根据能量最低原理此原子为半满结构.所以电

X为氧元素,Y为硫元素,Z为磷元素,化学符号分别为：O、S、P推测过程可通过话电子分布图来解答氧元素质子数为8,最外层电子数是6,硫元素质子数为16,最外层电子数是6,磷元素则是通过经验推测得来再问：

Ga的结构和Al是相似的.基本上来说同一主族元素,化合价也相同,所以失去3个达到稳定.电子排布是+3128183失去3个电子后达到饱和结构再问：那失去电子后的离子最外层是18个电子是么？再答：对的

短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，则X的内层电子数为2，故Z的最外层电子数为2×3=6，Z的最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，则Y的最外层电

X可能是HLiNaY是OZ是CB是答案.

选C由题意知,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍,因为X的最内层电子是2或1,所以Z的最外层电子是6或者是3（不存在）,所以确定为6所以Y最外层电子数6/2=3由此确定X的最外层为14-6-3

分析：前提条件VWXYZ五种元素,他们的质子数依次增大,但都小于20含有2个电子层的W元素原子L层电子数是K层的4倍说明W是Ne又因为W元素原子的最外层电子数比Y元素电子的最外层电子数多2所以Y是S又

4,0,0,(+/-)1/2

A,B,D正确,C错.可以推断X是氮,Y是镁,Z是硫

你的上述判断均没有错误.包括对A的3个判断P常见价态为+5.本题考察化合价.A选项,X2=+4Y=+5Z4=-8正负不相等,故不对.其余正确.

B.X2YZ3Y元素的原子的第三层有6个电子,Z元素的第二层也有6个电子Y是硫元素,Z是氧元素,形成的原子团有SO3和SO4都显-2价X元素的原子最外层只有一个电子,显+1价所以选B.X2YZ3

B.X2YZ3

由“z元素最外层电子数是次外层的的3倍”知z次外层为2个电子,最外层6个电子,则确定z为原子序数为2+6=8的O元素,由“x为主族元素,其原子最外层只有一个电子”知x为第一主族元素,在化合物中化合价为

X元素的原子最外层只有一个电子,故X为+1价,Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半,即M层有5个电子,Y元素为P,为+5价.Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个,

X是碳,Y是氮,Z是氧,W是氢W原子核内只有一个质子,－－是HZ原子的最外层的电子数是次外层电子数的3倍,且Z只能形成阴离子.－－是2,6,是OX原子的电子总数与Z原子的最外层电子数相等,－－电子总数

X和Y原子核外电子层数相同，则二者同周期，Y和Z原子最外层电子数相同，则二者同主族，X、Y、Z三种元素最外层电子数之和为14，最外层电子数可以为6、4、4（即C、Si、O）或4、5、5（即C、N、P）

根据Y有3个电子层可以确定次外层有8个电子,所以最外层有5个电子,是285结构,是P元素.Z最外层是次外层的3倍,因为最外层的电子数不能超过8个,所以只能是26结构,是O元素.X无法确定是什么元素,但

Y为磷,X为H或碱金属,Z为O,所以应该为D,B应该也对.