投入铁片产生氢气的溶液是否可以大量共存氢离子,镁离子

“可能”大量共存加铝粉能产生H2,证明要么是强酸溶液,要么是强碱溶液,选项中的离子组只要能在一种介质中存在即可B可以在强酸溶液中存在A：酸则不生成H2和是NO或NO2,碱则沉淀Al3+C：酸则氧化I-

CA的话不反应B生成氢气C正三价的铁离子和铁单质归中铁片质量减少变成溶液中的D银被置换但是银比铁重铁片变重

投入铁片产生氢气的溶液中,是酸性溶液,是可以大量存在氢离子,镁离子,硫酸根离子,硝酸根离子的.

1.A不会反应.B有H2产生C,产生硫酸亚铁,正确,D溶解1摩尔Fe,产生2摩尔银,所以铁片质量增大选C2.选B和NaCl无明显现象,和FeCl2生成白色沉淀一段时间后沉淀变灰绿色,再变红棕色和FeC

Al和HNO3反应不会生成H2,A错；5.4gAl物质的量=5.4/27=0.2mol,反应共失去0.2*3=0.6mol电子而200mL2mol/L溶液中溶质物质的量=2*0.2=0.4mol2Al

答案AB金属和酸反应,金属和强酸弱碱盐溶液反应均能产生氢气.所以选AB再问：和B怎么反应？能写下过程吗再答：NH4+可以使水电离出OH-和H+,NH4+和OH+发生可逆反应生成NH4OH，从而使水中的

Fe-56g/molCu-63.5g/molFe+2HCl=H2+FeCl2Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+CuCl2=FeCl2+Cu活泼性是Zn大于Fe大于Cu答案是A.盐酸

C铁置换出铜质量增加A,B均出氢气,减少D不反应

稀盐酸和稀氢氧化钠相等：得失电荷守恒在常温下铝和浓硫酸浓硝酸都是钝化,而加热反应为分别产生二氧化硫和二氧化氮气体,并不生成氢气

氧化铁跟硫酸反应生成硫酸铁和水.铁片再和铁离子反应生成亚铁离子.铁片和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气.铁的量肯定比氧化铁多.

你讲有盐酸,会有氢气.那就先依你,就算是有氢气(强还原剂),也会硝酸(强氧化剂)反应,所以是行不通的.铝应先与硝酸反应.

0.4mol的Na不管怎样总能得到0.2mol氢气,即使硫酸不够,Na可以与水反应,而且这两个反应产生的氢气的mol数都是Na再答：的1/2再答：对于Mg和Al，硫酸不足，所以他们产生的氢气只与硫酸有

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu...固体增加.56.1moL.64.64-56=8g.x.0.8g则x=0.1miL原来CuSO4是0.5×1=0.4moL则现在剩余0.5-0.1=0.4moL则

能使铝产生气泡的是H+或者OH-,所以只要离子能与H+或者OH-共存就可以了.K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－能与OH-共存,所以可选.

A、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，故A错误；B、稀硝酸为氧化性酸，与铝反应不会生成氢气，故B正确；C、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，故C错误；D、铝在浓硝酸中发生钝化，不能溶解，故D错误．故

如果是铁片质量减轻选C,如果是溶液质量减轻选DFe与Al2(SO4)3不反应,A错Fe与H2SO4反应产生气体,B错Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4,Fe质量减少,溶液质量增加,无气体Fe+Cu

是AC,投入铝能产生氢气证明该溶液为强酸性溶液或强碱性溶液,D中碳酸氢根既不能存在于强酸性溶液也不能存在于强碱性溶液,AB的离子在强酸性溶液中可以共存,C的离子在强碱性溶液中可以共存,但B中有硝酸根,

选C,B的金属片质量是增加的.A.Fe与ZnCl2不反应,溶液质量无变化.B.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu5664进入Fe56,出去Cu64,金属片质量增加64-56=8C.2FeCl3+Fe=

1：1生成的氢气相等,铝的质量相等.

A；硝酸具有强氧化性,生成氢气的瞬间,又会将氢气氧化成水Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO（气体）+2H2OB；5.4gAl的物质的量为0.2mol,若要完全消耗0.2mol的Al,至少要有0.