把锌片分别插入一定浓度的足量的3种溶液中假定单位时间

能听到“兹喇兹喇”的声音,因为西红柿电池产生电能了,使得耳机有电流音.苹果一样的.同学最好自己实验一下,印象比较深刻.

无气泡说明滤液中不含硫酸,而铁与硫酸、硫酸铜均会反映生成硫酸亚铁,所以一定有硫酸亚铁,氧化铜可能刚好被反应,这个无法确定

设参加反应的Zn为xg，则Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu△m65           

根据方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2,每有65克锌反应,置换出2克氢气,溶液质量增加63克,现在溶液的质量增加了6.3克,加反应的锌的质量=65*6.3/63=6.5克

Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4△m65g64g1gxy0.1gx=6.5g,y=6.4g

Zn的质量:[6.3/(65-2）]*65=6.5g锌溶于硫酸,溶液质量会增加,但同时有氢气生成,因此有（65-2）,即锌的分子量减氢气的分子量,再通过比例关系求出；氢气体积：同上,用参加反应的锌的质

(1)设Zn的质量为mCuSO4+Zn===ZnSO4+Cu1606516164mm-0.1g6564--=---mm-0.1gm=6.5g反应的Zn的质量为6.5g,物质的量为0.1mol析出铜的质

只是锌片与硝酸银溶液作用后,锌片的质量才增加.原因是：锌的相对原子质量比银的相对原子质量小,65份质量的锌可置换出108份质量的银,“以小换大”.而锌片与盐酸反应,锌片消失；锌片与硫酸铜和硫酸亚铁反应

甲中没有构成闭合回路，所以不能构成原电池，Zn和稀硫酸发生化学腐蚀；乙符合原电池构成条件，所以乙为原电池，（1）A．装置甲中Cu和稀硫酸不反应，所以无气泡产生，乙中构成原电池，Cu作正极，正极上氢离子

（6分，每空2分）（1）BD（2）Zn+2H+＝Zn2++H2↑； 6.5

①锌为活泼金属，能与硫酸发生置换反应生成氢气；②铜为金属活动性顺序表中H以后的金属，不与稀硫酸反应；③当锌和铜连接插入稀硫酸中，能形成原电池，锌较活泼，作原电池的负极，负极材料不断消耗，铜较不活泼，作

0.1除以65=参加反应的锌的物质的量

①锌和硫酸反应生成氢气，根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量比消耗锌的质量小，溶液质量增加；②Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4  65   &nbs

Zn置换出Cu,析出的铜附着在锌片表面上,锌片不再参加反应（1）设参加反应的锌的质量为xg.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu质量差65160161641xg0.1g65/xg=1/0.1gx=6.5

A、该原电池中，较活泼的金属锌作负极，负极上锌失去电子发生氧化反应，故A错误；B、原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极

A不溶液中一定含有铁不对因为插入锌片有气泡产生说明硫酸过量那么说明铁全部反应完毕,否则不可能有硫酸剩余B滤液中一定含有硫酸正确的C不溶液中一定含有铜不对因为铜不会与稀硫酸反应D滤液中一定含有硫酸亚铁是

设析出铜的物质的量为xmol,则Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu1mol1mol0.1/65molxx=0.1/65=0.001538461mol不知道,这样你能否理解.这是最基本的计算方法

补充“110.247.97.*”的答案：这个现象的原理在于：锌的电极电位很负,铜的电极电位很正,而西红柿液体中含有足够的醋酸,由此构成了阳极（锌）、电解质（西红柿液）、铜的原电池,但由于体系属于弱电解

1：n(Zn)=0.1g/65.5g/mol(公式)2：n(Cu)=n(Zn)*64/65.5(反应方程式)3：n(ZnSO4)=n(Zn)*161.5/65.5m(ZnSO4)=0.1g*161.5

zn+cu2+zn2++cu再答：置换