把锌片分别插入一定浓度的FeSO4

能听到“兹喇兹喇”的声音,因为西红柿电池产生电能了,使得耳机有电流音.苹果一样的.同学最好自己实验一下,印象比较深刻.

、甲是原电池，正极铜片个发生还原反应2H++2e-═H2↑，乙装置中在锌片个发生反应Zn+2H+═Zn2++H2↑，铜片个无气体产生，故r错误；B、甲装置是原电池，铜片做正极，乙不是原电池，故B错误；

无气泡说明滤液中不含硫酸,而铁与硫酸、硫酸铜均会反映生成硫酸亚铁,所以一定有硫酸亚铁,氧化铜可能刚好被反应,这个无法确定

反应方程式配平后如下：3FeS+12HNO3==Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+9NO+6H2OHNO3与NO物质的量之比为：12:9=4:3

NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1:1:1时,可以认为还原产物是N4O7.\x0dFeS+HNO3--Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+NO2+N2O4+NO+H2O\x0dFeS+HNO3

Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4△m65g64g1gxy0.1gx=6.5g,y=6.4g

FeS+HNO3==Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+NO+H2O根据电子得失配,FeS总体失去9电子（Fe失1,S失8）,HNO3得3电子（N得3电子）FeS先配3（NO配9）,所以Fe2（SO

只是锌片与硝酸银溶液作用后,锌片的质量才增加.原因是：锌的相对原子质量比银的相对原子质量小,65份质量的锌可置换出108份质量的银,“以小换大”.而锌片与盐酸反应,锌片消失；锌片与硫酸铜和硫酸亚铁反应

甲中没有构成闭合回路，所以不能构成原电池，Zn和稀硫酸发生化学腐蚀；乙符合原电池构成条件，所以乙为原电池，（1）A．装置甲中Cu和稀硫酸不反应，所以无气泡产生，乙中构成原电池，Cu作正极，正极上氢离子

（6分，每空2分）（1）BD（2）Zn+2H+＝Zn2++H2↑； 6.5

①锌为活泼金属，能与硫酸发生置换反应生成氢气；②铜为金属活动性顺序表中H以后的金属，不与稀硫酸反应；③当锌和铜连接插入稀硫酸中，能形成原电池，锌较活泼，作原电池的负极，负极材料不断消耗，铜较不活泼，作

0.1摩每升,增加7.55克

一个FeS反应失电子数为9NO3-生成NO得电子数为3,生成NO2得电子数为1所以一个FeS参与反应,生成NO和NO2的量都是9/(3+1)=2.25即4FeS~9NO+9NO2FeS和HNO3的物质

①锌和硫酸反应生成氢气，根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量比消耗锌的质量小，溶液质量增加；②Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4  65   &nbs

可以将反应方程式配平,如下6FeS+42HNO3=2Fe2(SO4)3+2Fe(NO3)3+9NO+9NO2+9N2O4+21H2O则实际参与反应的FeS与HNO3的比例为6:42=1:7再问：...

A、该原电池中，较活泼的金属锌作负极，负极上锌失去电子发生氧化反应，故A错误；B、原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极

A不溶液中一定含有铁不对因为插入锌片有气泡产生说明硫酸过量那么说明铁全部反应完毕,否则不可能有硫酸剩余B滤液中一定含有硫酸正确的C不溶液中一定含有铜不对因为铜不会与稀硫酸反应D滤液中一定含有硫酸亚铁是

补充“110.247.97.*”的答案：这个现象的原理在于：锌的电极电位很负,铜的电极电位很正,而西红柿液体中含有足够的醋酸,由此构成了阳极（锌）、电解质（西红柿液）、铜的原电池,但由于体系属于弱电解

1：n(Zn)=0.1g/65.5g/mol(公式)2：n(Cu)=n(Zn)*64/65.5(反应方程式)3：n(ZnSO4)=n(Zn)*161.5/65.5m(ZnSO4)=0.1g*161.5

zn+cu2+zn2++cu再答：置换