把铝片和铜片相连,分别插入稀硫酸和浓硝酸中,形成原电池,写出正负极反应

能听到“兹喇兹喇”的声音,因为西红柿电池产生电能了,使得耳机有电流音.苹果一样的.同学最好自己实验一下,印象比较深刻.

Zn,氧化,2H++2e--->H2,Zn+H2SO4--->ZnSO4+H2Cu,铁,Cu-2e--->Cu2+,Cu+2NO3-+4H+--->Cu2++2NO2+2H2O再问：负极材料为什么不是

可以考虑铆接焊接很困难确实有办法用焊锡一类的物质焊接但需要对铝的表面进行特殊处理过程要隔绝氧气曾经有人提出过将铝浸入融化的焊锡中之后用刀铲但不能处理大件

纸不能始吸引力有变化,玻璃版,搪瓷盘有厚度,使吸引力减小,铝片,一元硬币,铁片,铜片是金属有影响

取样,看颜色红色的是铜片,银白色的是铝片取样,分别比质量重的是铜片,轻的是铝片注意写结论时要先现象后物质

甲中没有构成闭合回路，所以不能构成原电池，Zn和稀硫酸发生化学腐蚀；乙符合原电池构成条件，所以乙为原电池，（1）A．装置甲中Cu和稀硫酸不反应，所以无气泡产生，乙中构成原电池，Cu作正极，正极上氢离子

（6分，每空2分）（1）BD（2）Zn+2H+＝Zn2++H2↑； 6.5

该原电池的电压不够,不足以使音乐芯片发声.

解；A．将Al片和Cu片用导线相连，形成原电池反应，铝可稀硫酸或氢氧化钠溶液反应，铝为负极，故A错误；B．如电解质溶液为稀硫酸，反应消耗硫酸，溶液pH增大，如电解质为氢氧化钠，反应消耗氢氧化钠，溶液p

解题思路：根据原电池原理，能与电解质溶液反应的金属作为负极考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prced

无明显现象

铝片,还可以找个万用表来测量,表针向右偏转红笔接触的为正

在这道体中,考查的是铝遇到浓的酸会钝化组1：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H20其中负极是：Cu—2e=Cu2+(就是2价铜离子）组2：2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+

插入浓硝酸时铝会发生钝化反应表面生成致密氧化膜,此时铜片失电子成为负极,铝在氢氧化钠溶液里失去电子成为负极,铜片上反应为氢离子得电子生成氢气,故选A,记住铝在氢氧化钠里的还原性比镁还要强,这是特点,而

A、该原电池中，较活泼的金属锌作负极，负极上锌失去电子发生氧化反应，故A错误；B、原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极

锌失去的电子经过导线转移到铜片上,氢离子在铜片表面得到电子变为氢气冒出.对于整个原电池回路,电流在溶液中的方向是从锌片端指向铜片端,则氢离子在溶液中的运动方向是从锌片端移动到铜片端,以至于大量氢离子在

是铜铝件还是铜铝管?如果是铜铝管,建议不要焊接,因为焊的不会很好,会有漏点,而且焊的位置也是很难看.可以用洛克环来连接,可在-50°到150°之间使用,连接处美观,没有漏点

插入浓硝酸中:正极（铝）2NO3-+2e+4H+=2NO2+2H2O负极（铜）Cu-2e=Cu2+插入稀氢氧化钠中：正极（铜）6H2O+6e=6OH-+3H2负极（铝）2Al-6e+8OH-=2AlO

补充“110.247.97.*”的答案：这个现象的原理在于：锌的电极电位很负,铜的电极电位很正,而西红柿液体中含有足够的醋酸,由此构成了阳极（锌）、电解质（西红柿液）、铜的原电池,但由于体系属于弱电解

把铝片和铜片相连,插入稀硫酸,形成原电池,铝比铜活泼,铝做负极,失电子；铜做正极,氢离子得电子正极反应：2H++2e-=H2气体负极反应：Al-3e-=Al3+把铝片和铜片相连,插入浓硝酸中,形成原电