把过量的稀盐酸盛有少量镁粉,铁粉,铜粉,氢氧化钾的混合物的小烧杯中,经充分-搜答案-搜搜考试网

2Fe~2FeCl2~2Fe(OH)~Fe2O32Fe~2H2残留物为Fe2O3,所以为9.6/160=0.06mol,H2为0.06*2=0.12mol标准状况下：0.12mol*22.4L/mol

AgCl沉淀Mg(OH)2沉淀BaSO4沉淀

.二氧化碳通入澄清石灰水,先有白色沉淀(碳酸钙),二氧化碳过量时,溶液又变澄清,生成物为碳酸氢钙..盐酸滴加到碳酸钠中,首先生成HCO3-,所以没有气泡.盐酸过量时,H+进一步与HCO3-反应生成CO

根据金属活动性顺序可知：镁粉、铁粉都能和稀盐酸反应，而铜粉不能和稀盐酸反应；而氢氧化钾也能和稀盐酸反应．由于加入的稀盐酸是过量的，所以充分反应过滤，得到的滤渣中只有铜粉，而氢氧化钾和稀盐酸反应生成了氯

1、Cu2、33、MgCl2,FeCl2,KCl再问：为什么？我搞不清楚它们怎么会是溶质，还有过量的稀盐酸是不是啊？再答：还是你厉害，我答错了。答案应是：1、Cu2、43、MgCl2,FeCl2,KC

HCl（少量）+Na2CO3===NaHCO3+NaCl2HCl（过量）+Na2CO3===2NaCl+CO2↑+H2O离子方程式：H+（少量）+CO32-==（可逆）==HCO3-2H+（过量）+C

把镁粉中混有少量的铝粉除去，所加试剂应只能和铝反应而与镁不反应，因铝可与氢氧化钠反应，则可用烧碱溶液除杂，而C、D不反应，故选B．

铝和氢氧化钠溶液2Al+2NaOH+2H2o=2NaAlO2+3H2↑铝热反应4Al+3MnO2=3Mn+2Al2O3(高温)氧化铝和盐酸Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O氧化铝和氢氧化钠溶

没有少和多的区别只有氯化亚铁和氢气生成因为盐酸不具有强氧化性铁只能被氧化成正二价所以没有过两部过量的问题

冒出大量气泡

不会影响

1.铜粉2.Mg+2HCl-----MgCl2+H2KOH+HCl------KCL+H2O

HCl过量Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2碳酸钠过量Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl再问：是我提问的那两个方程式么？再答：是的。

先是：CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2↑后是：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu反应后的的固体是铜、铁的混合物.反应后的液体中的溶液是硫酸亚铁.

A．改变盐酸的浓度，反应速率变化，故A不选；B．改变接触面积，反应速率变化，故B不选；C．改变温度，反应速率变化，故C不选；D．加少量Na2S04固体，对反应无影响，则Al与盐酸反应生成氢气的速率不变

因为硫酸钠和盐酸根本不反应.因为没有气体.水或沉淀生成.所以不影响氢气产生速率.

是D的,因为盐酸溶液本来就是电解质溶液,该题目和电解质溶液没有关系,钠离子和硫酸根离子加到原溶液中根本不和任何物质反应

溶液中参加反应的实际上是离子,氢离子.其实硫酸钠与盐酸不能发生离子反应的.这些离子能共存.所以,不影响.加的是硫酸钠固体.

很简单再答：再答：氯化铝前面是2

滴加少量----------CO3^2-+H+=HCO3^-过量盐酸的---------CO3^2-+2H+=H2O+CO2