把五十毫升2摩尔每升硫酸铜溶液和五十毫升1摩尔每升硫酸铁

n=8/160=0.05mol,V=0.05/0.2=0.25L=250mL

V=100*0.1/2=5mL

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4m56648x4gx=32g为0.5mol所以硫酸亚铁的物质的量为0.5mol浓度为0.5/0.5L=1MOL/L再问：8怎么来的再答：增加的质量△m64-56=8再

答：选A.解析：对于A,由于MgCl2=Mg2++2Cl-,因此,n(Cl-)=2n(MgCl2)=2*0.2L*2mol/L=0.8mol,所以,c(Cl-)=0.8mol/0.2L=4mol/L.

选D.是500ML容量瓶,那么刻度线就只有在500ML处有,在480ML没有刻度线,不能准确定容.故BC错.A说加入500ML水,那溶解以后必定超过500ML.再问：D不也跟A说的一样！再答：先加50

解析：因为没有480mL的容量瓶,所以只能用500ml的容量瓶进行配制.n(CuSO4)=n(CuSO₄·5H2O)=CV=0.5*0.1=0.05molm(CuSO₄·5H2

(1)①混合前硫酸铜的物质的量浓度为C=2moL/L,设混合的体积为V,那么混合后的总体积为2V,则混合前硫酸铜的物质的量为n=C*V=（2moL/L）*V；又因为混合后的总体积为2V,所以混合后的硫

离子浓度是Na+>CH3COO->OH->H+再问：答案正确吗

这个硫酸铜的物质的量不变就是溶质硫酸铜的量不变后来的溶液的体积为0.2X1/0.2=1升后来溶液中硫酸的量为2x1=2mol,而,原溶液中硫酸的物质的量为0.5X0.2=0.1mol,这样就需要加入硫

先计算,2000毫升需要4mol的NaCl.4NaCl等于58.5*4=234g.然后天平称量出来,左物右码,测前调零.然后加入烧杯,配成溶液,倒入容量瓶,这时必须要“洗烧杯”因为烧杯内有残余NaCl

答案选择2两个硫离子与一个亚硫酸跟离子再酸的作用下生成三个硫单质,亚硫酸钠就消耗完了.还剩0.5个硫离子与酸反应生成硫化氢.

用0.5升乘以0.2摩尔每升算出需要无水硫酸铜0.01摩尔,再乘以无水硫酸铜的摩尔质量160克每摩尔算出需要无水硫酸铜1.6克.

[H+]=(100毫升×0.1摩尔/升+200毫升×0.05摩尔/升×2)/300mL=0.1mol/L(因硫酸是二元强酸-----------中学观点)

氯化钠相对质量58.44配置如此稀的溶液一般使用稀释法先配置0.1003mol/L的氯化钠溶液差量法称取0.5862g(或者0.5861532g,就是0.01003mol,根据你的天平感量程度来决定小

0.5mol/L硫酸铜200ml0.5*0.2=0.1molCuSO4·5H2O摩尔质量为250g/mol0.1*250=25克

1、D2、18g就是如果32gCuSO4全都形成5水硫酸铜时需要水的质量,既然要有硫酸铜饱和溶液,水就要大于这个质量3、加入氧化钠先于水反应生成氢氧化钠,恢复原来温度后除了这部分氢氧化钠,原来的饱和溶

0.1L.配置500ml2mol/L的H2SO4,也就是需要1mol,即98g.98%是质量分数而不是浓度,要在0.98kg/L的溶液中取98g自然是要0.1L了

没有沉淀,再问：怎么做的？再答：Na+浓度=（0.02*0.04+0.02*0.02）/0.04介于之前两种浓度之间SO42-浓度和Cl-浓度都减少了，所以不可能沉淀

0.1+0.1=0.2摩尔0.2/0.2=1MOL/L是配置好的溶液浓度再问：大神，是钠离子的浓度，在碳酸钠与硫酸钠中，每个分子都含有2个钠离子，额，我问错了，是所得溶液中钠离子的浓度再答：0.2+0

得到氯化银沉淀为0.1*0.05=0.005mol得到硝酸钙为0.1*0.05/2=0.0025mol,物质的量浓度为0.0025/0.1=0.025mol/L剩余氯化钙为0.1*0.05/2=0.0