把vL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成五等份

mgFe3+的物质的量=m/56mol,硫酸铁的分子式是Fe2(SO4)3,所以SO42-的物质的量=(m/56)/2*3=3m/112mol,所以SO42-物质的量浓度=(3m/112)/V=3m/

粗盐提纯：先将粗盐溶于水,再过滤（注意一贴二低三靠）,然后加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl然后加入过量的NaOH溶液,除去MgCl2：M

MX/VNA表示该状态下气体的密度

将原物质溶解之后1加入NaOH（除去Mg2+）2加入氯化钡（除去硫酸根）3加入碳酸钠（除去2中的Ba2+）4过滤5加入足量的盐酸（除去多余的碳酸钠）6蒸发结晶PS步骤1与2可以调换位置

杂质离子为SO42-和Mg2+,除去SO42-用Ba2+,除去Mg2+用OH-,所以采用的试剂是Ba(OH)2溶液.

技术用语,不同的信号频段VHF:VeryHighFrequency甚高频,特高频其中1-5频道用VL表示,6-12频道用VH表示UHF:UltraHighFrequency超高频

（1）铁能够被磁铁吸引，因此A是铁；镁和铜的混合物中，加入适量的稀硫酸，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不反应，因此过滤可以得到B，即金属铜；（2）加入适量的稀硫酸，镁与硫酸反应，铜不反应，因此过滤可

BaCl2Na2CO3NaOH稀盐酸

出现白色絮状沉淀,氢氧化镁

解题思路：说的是我的生活习惯，喜欢的水果和蔬菜以及我的生活习惯，注意名称单复数解题过程：说的是大卫的生活习惯最终答案：ABCBCBADAA

解题思路：两等份溶液中一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42-═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42-）=n（Ba2+），另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，由方程

混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加加氢氧化钠溶液时发生反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=12n（OH-）=12amol，另一份Ba

因为你算出来SO42-是bmol啊,那这是所有的SO42-,那不就是MgSO4和K2SO4一共bmol了么?再问：可能是我理解有问题吧--但是我就是不能理解前面SO42-还是a/2mol后面因为bac

4b/v-3a/2v再问：能不能麻烦讲解一下再答：根据溶液中阴阳离子所带电荷数相等计算加入氢氧化钠可计算出溶液中铝离子浓度为a/4/v/2（这个能看懂吗）同理可计算出硫酸根b/v/2则可得出阴离子所带

额,这个问题就在于你的审题了.一份加入含amolNaOH的溶液,【恰好】使镁离子完全沉淀为氢氧化镁一个恰字,说明NaOH并不过量,也不少量.所以是a/2mol

镁离子和氢氧根的二倍相当硫酸根离子和钡离子相当通过溶液呈电中性根据电荷守恒得出钾离子就是硫酸根减掉镁离子即可得到再问：额-=不懂再答：答案{2（b-2a）}/v再问：我有答案再答：是这个不？再用物质的

设Mg2+为xmol,Al3+为ymol：第一份：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,Al3++4OH-=[Al(OH)4]-+2H2Ox2xy4y得：2x+4y=a①第二份：SO42-+Ba2+=

A、在t1℃时，三种物质的溶解度中MgCl2的最大，据饱和溶液中溶质的质量分数计算式可知溶解度越大溶质的质量分数越大，所以饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2，说法正确；B、t1℃时，分别在10

首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子

n（SO42-）=ag96g/mol=a96mol，则n（Fe3+）=23×n（SO42-）=2a288mol，取此溶液0.5VL，n（Fe3+）=a288mol，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe