把8克铁和铜的混合物放到................

设铁的质量是X．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑56            

设:混合物含铁质量X.列出化学方程式:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑562X20G56/X=2/20克X=560克不成立,可能是题目种氢气质量不大对,不过方法是一样的你再看看氢气质量有没有错,然

Fe～H2（关系式,不会的话就写方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）562x0.4gx=11.2铁11.2克铜88.8克关键Cu不和HCl反应

原混合物的质量分数是指铁还是铜设Fe质量为XFe+2HCl====FeCl2+H2（向上的箭头打不出来,你自己注意）562X0.2g56/X=2/0.2g解得X=5.6g所以Fe的质量为5.6g,Cu

铁和铜的混合物放到稀硫酸中,只有铁会发生反应生成氢气,所以减少的质量就是氢气的质量,根据反应式可以知道氢气反应了0.1mol,所以消耗的铁的质量就是5.6g,所以铜的质量为4.4g,铜的质量分数就是（

不可以,金属活动性顺序表中铜在铁的后面,置换反应是前置后,不能后置前

这里发生了一个化学反应Fe+2HCl==FeCl2+H2↑562x0.2解得x=5.6g∵铜铁混合物总质量为8g∴铜的质量为8-5.6=2.4g铜的质量分数为2.4/8*100%=30%

生成的氢气的质量m（H2）=10g+40g-49.9g=0.1g设硫酸溶液的溶质质量为XFe+H2SO4=FeSO4+H2↑　　982X0.1g98/X=2/0.1gX=4.9g稀硫酸溶液的溶质质量分

铁粉先与硝酸银溶液反应因为,在金属活动顺序表中在铁在铜之前,说明铁的还原能力比铜强,所以铁粉先与硝酸银溶液反应.换个思路想,即使铜先和硝酸银反应,加入铁后,还会置换出来的铜.

会,铁会反应

生成的氢气的质量为0.1g，设参加反应的铁的质量是x．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑56         

2KClO3=3O2↑+2KCl生成O2质量m=14.8-10=4.8g原混合物中KClO3质量为4.8/(32*3)*245=12.25g原混合物中MnO2质量为14.8-12.25=2.55g反应

0g我记得有一个金属活动顺序位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢.而铜恰恰在氢的后边所以在理论上Cu和HCl不会发生置换反应.所以不应该生成H2才对所以答案是0g不过在实际实验中可能就不一定了要

用差量法计算.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu△m56648（64-56,进入Fe56,除去Cu64,所以溶液质量减少64-56=8）设原混合物中铁的质量是x.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu△m

这道题的难点在于“烧杯中物质的总质量比反应前（铁,铜混合物和盐酸）”你不要管反应前（铁,铜混合物和盐酸）这一类的话这就是迷惑你的你只需要看“减少了0.2g”这句话你就可以根据化学方程式的计算算出铁的质

由于铜和稀硫酸不反应,所以,减少的质量就是生成氢气的质量.所以,锌的质量为13g,所以铜的质量分数为十五分之二（0.133）

增加了金属反应后生成氯化物,消耗的是盐酸,放出氢气,本身的质量没减少

第一题可以依据质量守恒定律由于反应后O2脱离体系差量即是O2质量在依据方程式把O2质量带入依据关系可以解出由于都是一元强酸和一元强碱有(100*36.5%)/36.5=(x*40%)/40x为需要Na

同学,如果你题目中说得烧杯中的总质量是指烧杯中不溶物的质量的话,那么铁反应掉了,反应后只剩下铜了,质量当然轻了.如果你题目中说得烧杯中总质量是指溶液质量和没反应的铜的话,那根据质量守恒,进去56份质量

第一步：确定发生了什么反应,列出反应方程式由题可知,只有铁与硫酸溶液发生了反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑因此反应前后铜的质量不变,在下面的计算中就可以不必管它了第二步：根据已知列出方程求解由