把4mol氮气-搜答案-搜搜考试网

N2+3H2=2NH3开始浓度：480平衡浓度：4-x8-3x2x总摩尔数=4-x+8-3x+2x=12-2x达到平衡时测的混合气体中含氨气的体积百分比为20%,即2x/(12-2x)=20%,x=1

（1）N2+3H2====（可逆）2NH3480X3X2X4-X8-3X2X(2X)/(4-X+8-3X+2X)=0.2解得X=1所以剩余氢气为5mol.总物质的量10mol.氢气百分比为50（2）反

5CH3OH+6HNO3=5CO2（气体箭头）+3N2（气体箭头）+13H2O再问：电子是咋转移的？

因为N2+3H2=高温、高压、催化剂=2NH3是一个可逆反应,反应不能进行完全.

不能3H2+N22NH3可逆反应,即使有催化,也存在平衡,不能完全反应

氢氧化钠0.2mol,质量为8克,如果全部生成Na2S,为0.1mol,质量为7.8克;如果全部生成NaHS,为0.2mol,质量为11.2克.因为7.8＜7.92＜8,所以可能是NaOH和Na2S混

每个氮原子有7个电子,每个氮气分子由2个氮原子构成,则每个氮气分子有14个电子.1摩氮气分子含有阿伏加德罗常数个氮气分子,则1摩氮气分子含有14倍阿伏加德罗常数个电子.关键是看出N原子有几个电子,查阅

3mol,一分子氮气中有三个键

汽车所用的氮气加速实际上是用一氧化二氮（俗称“笑气”）来加速.从工作原理上讲改用液化气只是增加了燃料,谈不上加速效果

根据理想气体状态方程PV=nRT,V正比于n（n是研究对象气体物质的量）,因此密度不变,浓度也不变.

已经有卖压缩氮气的了,你用这做什么用

sbd1993的答案很好.本题可能给出容器是恒温恒容的?反应物浓度增大,肯定有利于平衡右移.如果平衡后只增大一种反应物的浓度,一般来说,该反应物的转化率减小,另一种反应物的转化率增大.如增大氮气的浓度

5na,10na

7*2*6.02*（10的23次方）1分子氮气有14个电子,1mol氮气有6.02*（10的23次方）个氮气分子,即NA个分子,乘一下就出来了

在这里建议你做这种题目用下面的三段式的方法做,很好的方法,N2+3H2==(可逆、高温、高压、催化剂)2NH3起始4mol/L12mol/L0反应0.8mol/L2.4mol/L1.6mol/L20s

典型的等效平衡题,现明确基础知识：1、定义：在一定条件下（定温定容或定温定压）,对同一可逆反应,由于起始有关物质的量“相当”,无论从正反应开始还是从逆反应开始,均可达到平衡,且任何组分的含量（通常为百

3摩尔的氢气中氢的总量与2摩尔的氨气中的氢的总量相同,所以说是等效的.再答：3molH2与2molNH3再答：因为两种参与反应的气体中的氢原子数量的总量是相同的。再问：有点不理解为什么相同就等效？再答

25%啊.呵呵·~O(∩_∩)O~

N2所以是2NA个N原子

一个N2分子,由2个N原子组成.===>1molN2由2molN原子组成.1个N原子,含有7个电子所以,1molN2(也就是2molN原子),含有2×7=14mol的电子.也就是：14×6.02×10