把100克质量分数为98的硫酸稀释成百分之十的稀硫酸,需要加水的质量是多少-搜答案-搜搜考试网

合金中Cu不和稀硫酸反应硫酸的质量是100x20%=20g产生的H2只有0.2g,所以硫酸是过量的,Zn完全反应完故Zn----H2652X0.2X=6.5g质量分数6.5/10x100%=65%

溶液的体积变成了10倍,但是密度却变小了,导致稀释后的溶液的质量小于原溶液的10倍,而H2SO4的质量没变,所以稀释后的质量分数大于9.8%

答案是880设需要水X克0.98*100=0.1（100+X）98=10+0.1x88=0.1XX=880

设加水xg100*1.5*60%=(100*1.5+x)*25%解得x=210g根据硫酸质量不变

100*98%=(100+x)5%

100g*98%=x*10%x=980g加水980g-100g=880g溶质质量100g*98%=98g稀释前后的溶质质量分数都是已知的呀

你算的没错,结果也对,因为100X0.98/10%,得出的数是配成10%稀硫酸的总质量,题中问的是要加水多少,那就必须减掉原溶液的100克,才是需加水的克数.

质量分数=1.84克/立方厘米*5毫升*98%/(1.84克/立方厘米*5毫升+25克)=26.3626%

利用溶质的质量相等来做100g质量分数为98％的硫酸溶质（含有硫酸）100X98％=98g稀释成5%那么此时溶液的质量为98除以5%=1960g所以用水1960-100=1860g需要量取1860ml

5毫升质量分数为98%的浓硫酸,密度为1.84克/立方厘米,质量=5×1.84=9.2g含硫酸的质量=9.2×98%=9.016g加入25毫升水,水的密度是1克/立方厘米,即加入水的质量是25g所得溶

100乘以98%再除以70%得到70%的稀硫酸溶液的质量,再减去100克,是需加入水的质量.答案是：40克.

溶质质量100g*98%=98g稀释后溶液质量98g/5%=1960g需要水1960g-100g=1860g

因为50g是原来硫酸的质量,245g是稀释后溶液总质量,它们之差就是加水的质量,所以得减去50g

设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则50g×98%=（50+x）×20% x=195g．答：需要195g水．

根据稀释前后溶质不变,设需水X克200*98%=(200+x)*10%x=1760g不懂问

50克质量分数为百分之98的硫酸中含有硫酸：50X98%=49克在稀释过程中,硫酸的质量不变.所以在百分之30的硫酸溶液中水为：49X[(1-30%)/30%]=343/3(克)原来有1克水,所以还需

设：加水的质量为Y100gx98%==(100g+Y)x10%Y==880g答：加水的质量为880g.

设需浓硫酸m克.500*40%=m*98%（稀释前后硫酸质量是不变的）200=0.98mm=204.08克204.08除以1.84g/ml（所需浓硫酸体积）=110.91ml500-110.91=38

设加水X克则100*0.98=0.1（100+X）98=10+0.1X0.1X=88X=880克

∵溶液稀释前后溶质的质量不变，∴设需加水的质量为x100g×98%=（x+100g）×10%解得：x=880g答：需要水的质量是880g