ba(oh)2-bacl2能一步实现

三个都和Ba(OH)2反应,分别生成BaSO3、BaSO4、BaCO3（三个产物都是沉淀）,同时都还生成H2O只有SO3与BaCl2溶液反应,生成BaSO4和HCl三个都和NaOH反应,分别生成Na2

SO2溶于水形成H2SO3是弱酸.弱酸不能置换强酸盐这个知道吧?...而H2SO3与Ba(OH)2是中和反应,BaSO3是沉淀,因此会产生沉淀

因为Ba(OH)2是可溶性强碱,SO2是酸性氧化物,二者可发生离子反应；BaCl2若想与SO2反应,得到BaSO3和HCl,这就变成弱酸制强酸了,即使反应,得到的BaSO3和HCl又会变回来了……

这问题太牛了!“溶液”写成“浓液”、“NA4CL”估计应该是“NH4CL”、只列了三种却要说“四种”、顿号写成“.和.”.鉴定结果：这是一个不好好学习又马虎的学生想要偷懒而发到网上来的问题.

BACL2不行,如果反应了,生成的BaSO3又会溶解于生成的HCl中BA(OH)2可以Ba(OH)2+SO2==BaSO3沉淀+H2O

BaCl2+2NaOH=Ba(OH)2(沉淀)+2NaCl.KOHMgOH亦可.不过注意MgOH是微溶.

Ba（NO3）2+SO2==BaSO4+2NO2Ba(OH)2+SO2==BaSO3+H2O2BaSO3+O2==2BaSO4BaCl2+2NH3+SO2+H2O==BaSO3+2NH4Cl2BaSO

BaCl2与新制Ag2O反应生成Ba(OH)2BaCl2+Ag2O+H2O=Ba(OH)2+2AgCl本质是AgCl比Ag2O更难溶

有一包白色固体A,可能含有FeCl3,CaCO3,NaOH,Ba(OH)2,BaCL2,Na2SO4中的几种,取少量A做如下实验,主要现象如下所示.白色固体A+H2O生成白色沉淀B和无色溶液C白色沉淀

用硫酸镁溶液或硫酸铝溶液加到NaHCO3中既生成沉淀,又生成气体,排除掉加到Ba(OH)2`BaCl2`NaOH中都生成白色沉淀,待分析加到H2SO4中没现象,用于后续鉴定把确定出的H2SO4（过量）

B过量的B是和AlCl3是先有白色沉淀,后沉淀溶解,和MgSO4有白色沉锭,和硫酸铵是有白色沉锭,并有刺激性气味的气体,NH4cl是有刺激性气味的气体再问：NaOH不行吗？再答：硫酸铵和氯化铵分不开吧

说的对,可以鉴定的.CO32-+Ba2+=BaCO3↓CO32-+Ca2+=CaCO3↓但是HCO3-就不行啦,不能反应的,就算是你认为有HCO3-=CO32-+H+,那么也会生成HCl,还是会溶解地

1.Ba(OH)2溶液与BaCl2溶液不反应!2.Ba(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH因为产生碳酸钡沉淀!3.Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

可以使用Ba(OH)2也可以使用BaCl2如果使Ba(OH)2的用方程式：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O（没有明显现象）Ba(OH)2+H2SO4=2H2O+BaSO4（白色沉淀）使用

那是因为二氧化硫存在溶解平衡,而加碱能使平衡向右移动,使溶液中c(so3-)增加,从而与Ba2+结合生成沉淀,书上说的不是很准确,SO2不能和BaCl2反应是因为强酸不能制弱酸.

化学反应共有5个Ba(OH)2溶液——BaCl2溶液不反应Ba(OH)2溶液——Na2CO3溶液能反应,因为生成了沉淀,Ba(OH)2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOHBa(OH)2溶液——H2

2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2ONaOH+HCl====NaCl+H2OBa(OH)2+H2SO4====BaSO4(沉淀)+2H2OBa(OH)2+2HCl====BaCl2+2

首先,我们应该明白什么样的反应可以发生．你这里面有复分解反应和置换反应,他们反应的条件如下：复分解反应发生的条件：1.有沉淀生成．（如反应1．10．11）2.有气体生成．（如反应9）3.有难电离物质（

Ca(NO3)、BaCl2、K2CO3可以产生CaCO3和BaCO3BaCl2、AgNO3、CuSO4可以产生BaSO4和AgSO4AgNO3、NaCl、CuSO4可以产生AgCl和AgSO4具体的就

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O不能.氢氧化铜不溶,几乎不能电离：Cu2++2OH-==Cu（OH）2