Ba(NO)2为什么会溶解BaSO4-搜答案-搜搜考试网

1,不会发生反应,盐酸的酸性强于亚硫酸；2,生成H2SiO3沉淀；NaSio3+H2O+SO3=Na2SO3+H2SiO33,先生成沉淀,后沉淀溶解.沉淀物位BaSO3,后来亚硫酸钡会与亚硫酸反应生成

一楼你个62,二楼回答对的,HCl和MgSO4的混合溶液其实可以看成H2SO4和MgCl2,其实就是H2SO4和Ba(OH)2反应.

nobody--WonderGirls这不是英文歌,只是有英文歌词,是韩国的一个女生组合的歌.

二氧化硫溶于水得到亚硫酸,失溶液显酸性,硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,将亚硫酸氧化为硫酸根离子,硫酸根离子与钡离子生成难溶于酸的沉淀硫酸钡.所谓强酸制弱酸主要指复分解反应,本反应是氧化还原反应.

afterschool的因为你.歌里有女声rap.后面还唱到imissyouineedyou对不对?

两两混合,可以生成两种沉淀的是Ba(NO)2,没有沉淀生成的是NH3·H2O,再用HNO3加入到剩下的两种溶液中,有气泡的是Na2CO3,无现象的是K2SO4

酸性后,是否抛光,磨砂好的材质才能抛光成镜面.一种是指钛镜面

对的,先由d->c.过了c点之后再继续加入BaCl2,则沿着曲线变化,硫酸根会下降,钡离子浓度逐渐增大,但是不会垂直上升,而是沿溶积(Ksp)线变化,能到a点,到不了b点.实际上溶积曲线以上的部分都是

不对必须得先加稀硝酸酸化排除亚硫酸根碳酸根离子的干扰之后再加硝酸钡生成硫酸钡沉淀这样才可以确定有硫酸根的存在!

加盐酸后相当于溶液里有硝酸,硝酸有强氧化性可以把溶液中的亚硫酸根氧化成硫酸很离子,这样沉淀就不会溶解,所以不能确定有硫酸根离子.求给分

如果反应,则CaCl2+CO2+H2O==CaCO3+HCL但是,反应物中,CO2+H2O==H2CO3,生成的H2CO3是弱酸,而生成物中HCL是强酸,弱酸不能制强酸（概念）硝酸钡同理可得.

原式=(2a-b)(a-b)-b(a+b)(a+b)(a-b)•a-ba-2b=2a2-2ab-ab+b2-ab-b2(a+b)(a-2b)=2a2-4ab(a+b)(a-2b)=2a(a-2b)(a

so2 Bacl2 Ba(oH)2

那是因为二氧化硫存在溶解平衡,而加碱能使平衡向右移动,使溶液中c(so3-)增加,从而与Ba2+结合生成沉淀,书上说的不是很准确,SO2不能和BaCl2反应是因为强酸不能制弱酸.

二氧化碳能和Ba(OH)2反应：Ba(OH)2+CO2=BaCO3（↓）+H2O二氧化碳不能和Ba(NO3)2反应,若可以,则生成硝酸和BaCO3,硝酸能溶解BaCO3,那倒不如不反应了二氧化碳能和B

Nacl+Ba(No3)2

根本就不反应!这是两个盐如果反应是复分解反应!复分解反应必须有沉淀、水或者气体生成才能进行!否则不行!这个没有沉、气、水因此不能进行!

设AB的特征向量为x,对应的特征值为b,则有(AB)x=bx,将上式两边左乘矩阵B,得B(AB)x=(BA)(Bx)=b(Bx),故b为BA的特征值,对应的特征向量为Bx.反之亦然.证完#

ba

a是假分数，所以分母应小于或等于分子．所以题干的说法是错误的．故答案为：×．

强碱加热不分解,　熔点350℃,热至600.C已上分解为氧化钡.B（OH）2.8H2O分子量315.47,无色单斜晶体,相对密度1.66,溶点78.C,加热失水变成无水氢氧化钡.两者都有毒.　　溶解性

OH-第一步要中和酸式盐HSO3-,变成(SO3)2-,(SO3)2-与Ba2+结合形成Baso3沉淀,几乎不电离离子,接下来NaOH与BaSO3就不会再反应了.离子方程式：(Ba2+)+HSO3-+

硫酸+硝酸=王水（可以溶解很多难以溶解的物质）