A物质(不含结晶水)的水溶液分成等质量的2份

2/8*100=25答案是25克呵呵固体物质的溶解度是指在一定的温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数.在未注明的情况下,通常溶解度指的是物质在水里的溶解度A是溶液包含溶剂和溶质B是

下列是该小组通过实验得出的结论,其中准确的是（C）A.甲溶液可能是饱和溶液,(错,如果是,则第一次会有晶体析出.）B.溶液乙一定是不饱和溶液.（错,可能是饱和的.）C.溶液乙和溶液丙中溶质的质量分数可

A、n点表示在t1℃时，b、c溶液溶质的溶解度相同，故A错B、由图象可知，c物质的溶解度随温度的降低而升高，故B错C、有图象可知，a的溶解度受温度的影响最大，但是没有指明三种物质的饱和溶液的质量大小，

你可以简单理解成另一种化合物就行了.实际上是某些分子和水分子之间靠范德华力结合在了一起成为一个水合分子.计算摩尔质量就按整个分子式来算.至于化学性质一般和原物质差别不太大,物理性质倒是有些差别.

就是2除以8等于0.25,在乘以100,等于25,选B.注：溶解度是溶质除以溶剂而不是溶液.楼上的貌似都错了=.=答案的意思是100克溶剂能够溶解25克溶质A,所以题目中8克溶剂溶解2克A,一共10克

2/10=X/100X=20

25g蒸发掉20克水或加入5克该物质的晶体,都能使溶液达到饱和.说明20g水能溶解5g固体,设溶解度为x.5/20=x/100x=25g

不对,晶体不一定带结晶水从水溶液中析出的晶体都带有结晶水也不对,比如食盐水中析出NaCl就不带结晶水再问：那析出晶体后，溶液中溶解和结晶的过程就停止了吗再答：不是，溶解和结晶是一个平衡过程，析出晶体后

等量的同种溶液,用两种方法分别得到饱和溶液,合起来分析,就是蒸发的40克水中还能溶解8克溶质达到饱和,因此：设某温度下的溶解度为X8/40g=X/100gX=20g

3.6*（100/10）＝36则20℃时,A物质的溶解度为36克

关系式法：设析出晶体A的质量为x克溶质饱和溶液40－20＝20100+40=140x140x=20

设:一定量的M的水溶液中蒸发m克水达到饱和a/m=s/100m=100a/s设需要加入M.7H2O的质量是x克其中含M:x*〔126/(126+18*7)〕=x/2克,含水x/2克(x/2)/(m+x

不是的,他只是说明那个温度下物质的溶解度,也就是说100克水能溶解的量.但是饱和溶液的话,你从饱和溶液里移取5克,他也是饱和溶液的,所以要看量

A、0℃～t1℃时，a物质的溶解度大于b；在t1℃时两物质的溶解度相等；而温度高于t1℃时，b物质的溶解度又大于a．故A不正确；B、t1℃时两物质的溶解度相等，此时将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸

设为MCl2MCO3+HCl=MCl2+H2O+CO2CO2的物质的量为0.448/22.4=0.02molMCO3的物质的量也是0.02molMCO3的相对分子质量3.94/0.02=197M的相对

设原一定量的水为y克,则S/100=a/y,y=100a/S需M•7H2O的质量为x克.则根据t℃时M饱和溶液的溶质质量分数一定得：S/(100+S)=[x*126/(126+7*18)]

解题思路：如下解题过程：因为溶液甲蒸发之后没有晶体出现，所以溶液甲是不饱和溶液。A选项错误。溶液乙蒸发之后结晶出2g晶体，但是溶液乙有两种可能，第一，有可能溶液甲蒸发之后到溶液乙恰好变成饱和溶液；第二

设次溶液质量x(g)加入x/8的A,或者蒸发x/2的水,都能达到饱和也就是说x/8的A与x/2的水能形成饱和溶液溶解度：（x/8）/（x/2）*100=25g25gA在100g水里形成饱和溶液,总重1

第一题：设次溶液质量x(g)加入x/8的A,或者蒸发x/2的水,都能达到饱和也就是说x/8的A与x/2的水能形成饱和溶液溶解度：（x/8）/（x/2）*100=25g25gA在100g水里形成饱和溶液

因为m>n>w,故：第一个空：不饱和第二个空：饱和（实际还有m-n克没有溶解）第三个空：n/aX100(溶解度的定义是100克溶剂中所能溶解的溶质的量)