a克碳酸钠与碳酸氢钠混合加热后得b克剩余物,用差量法求碳酸氢钠的质量分数

2NaHCO3=(加热)Na2CO3+H2O+CO2Δm=0.31gM=164ΔM=62m=x设：混合物中含有碳酸氢钠xg.M/m=ΔM/Δm164/x=62/0.31x=0.82我记不清钠的质量数了

克固体是氯化钠,则钠元素守恒为b/58.5mol设碳酸钠为xmol,碳酸氢钠为ymol106x+84y=a(质量守恒）2x+y=b/58.5（钠元素守恒）再问：b/58.5mol这是什么？再答：氯化钠

最后固体是Na2CO32NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O由于NaH

Na2CO3足量碳酸氢钠分解得到的CO2,H2O都是足量的,Na2O2最终生成的都是Na2CO3

当然是碳酸氢钠多啦.因碳酸氢钠受热就会产生水.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2

固体减少的质量为：10－9.55＝0.45克,此质量为水和CO2的质量.2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O168----------------------44+18=62X--------

2NaHCO3==△==Na2CO3+CO2↑+H2O固体质量减少168106168-106=62x27.4g-21.2g=6.2g168/x=62/6.2gx=16.8g1..原混合固体中碳酸钠和碳

差量法嘛……混合物中加热后会质量损失的只有碳酸氢钠而碳酸氢钠受热分解为碳酸钠水二氧化碳方程式2NaHCO3==（加热）Na2CO3+CO2↑+H2O↑因为水和二氧化碳总是1：1的生成所以可以直接设水和

设原来混合物中有碳酸氢钠xg2NaHCO3=NA2CO3+H2CO316810662x0.31168/x=62/0.31x=0.84所以原混合物中有碳酸钠4.16克

m(O2)=96a/245*(a-(c-b))/am(KCl)=96a/245*(a-(c-b))/a*149/96

一百六十八分之一百六十七Xg加热时碳酸氢钠分解为碳酸钠（每2mol碳酸氢钠生成1mol碳酸钠+1mol水+1mol二氧化碳,水和二氧化碳加热时将挥发走,只剩下碳酸钠）.因此,全分解时只剩下碳酸钠,根据

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2减重16810662X0.62gX=1.68g1.68/2.74=61.3%

质量怎么会增加了呢?是因为CaO+H2O=Ca(OH)2所以由此算得CaO为5.6g'Ca(OH)2和NaHCO3不反应,又因为Ca2+全反应为CaCO3所以,所以Na2CO3---Ca(OH)2--

这个可以利用碳酸氢钙易溶于水来做测定.向溶液中加入氯化钙,反应完全去测沉淀的质量,计算出摩尔数,即为碳酸根的摩尔数,也同时为碳酸钠的摩尔数,如此便测定了.

NaHCO3+NaOH---->Na2CO3+H2O.84.40.106.18100+20-95.5=24.5NaHCO过量：84X+106Y=100X+2Y+0.5=2*95.5/106

2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2Na2CO3的热稳定性很高,不考虑分解

2NaHCO3=NaCO3+CO2+H2O..2*84.(44+18).x.(27.4-21.2)x=16.8(g)w(NaHCO3)=16.8/27.4=61.3%w(Na2CO3)=1-61.3%

首先NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O40gNaOH和84gNaHCO3反应,固体质量减少18g若NaHCO3过量,则有2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2（气体）168gNa

减小的质量是二氧化碳和水的质量2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2固体质量减小2×841062×84-106=62m（x-y）g2×84:62=m：（x-y）g解得m=84（x-y）/3

可能存在的反应：2NaHCO3==Na2CO3+CO2+H2O2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O22Na2