A为占地壳中质量分数最大的元素,B元素最常见的

方程式：2KMnO4==加热==K2MnO4+MnO2+O2↑从方程式可以看出,8个氧原子中只有2个氧原子生成了O2所以生成氧气的质量占高锰酸钾中氧元素的质量分数=2/8=25%

1.正确答案是DNaH、Mg的相对原子量都为24硫元素的质量分数为a%,则NaH（或MgSO4中的Mg）的质量分数为a%*(24/32)=0.75a%所以样的质量分数为1-a%-0.75a%=1-1.

质量分数

根据化合物A中X所占质量分数为75%，A的化学式为XY4，设元素X和Y的相对原子质量分别为x，y，可得75%=xx+4y×100%  解答x=12y设化合物B的化学式为XaYb，依

（75-21/32a）%

通过观察可以发现3种物质都有"S",且氮只有1个另外,“NaH”原子量和为24,正好等于Mg的原子量,就可以将,“NaH”看成是Mg所以“Mg”质量分数24/32×a%所以氧元素的质量分数为1-a%-

设该混合物中Mg与NaH（NaH也相当于Mg,因为相对质量=Mg=NaH=24）的质量分数为X.　　Mg（NaH）～S　　2432　　Xa%　　∴24/X=32/a%　　∴X=3a%/4=0.75a%

2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑2个高锰酸钾分子中的8个氧原子,只有2个氧原子跑到氧分子中.故生成氧气的质量占高锰酸钾中氧元素的质量分数为(25%)

根据质量守恒定律：反应前后原子的种类和数目不变，而元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以生成氧气的质量占高锰酸钾中氧元素的质量分数=生成的氧分子中氧原子的数目和高锰酸钾中氧原子的个数比；2KMnO

氧元素的质量分数为a则硫元素和铁元素的质量分数为1-aFeS------Fe88561-ax88/56=(1-a)/xx=7(1-a)/11

C------CO2124412%x12/44=12%/xx=44%混合物中氧气的质量分数为1-44%=56%

只有醋酸中有氧元素,醋酸中的氧元素的质量分数为a%,那么醋酸中的碳元素质量分数为24a/32%,醋酸中氢元素的质量分数为4a/32%.甲烷的质量分数为100-a-24a/32-4a/32=100-15

SO4中质量比S:O=32:16*4=1:2,所以硫元素的质量分数为a%可得氧元素的质量分数为2a%

三种物质中硫、氧以外的元素相对原子质量都是24,是硫的3/4,所以硫质量分数为a%,其他元素质量为3a/4%,所以氧元素质量分数为（100-7a/4）%再问：木有搞错吧再答：思路肯定没错，计算式感觉也

加热高锰酸钾制取氧气.生成氧气质量占高锰酸钾中所含氧元素质量的质量分数为25%2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O22/8*100%=25%再答：不谢希望采纳再问：为了延长灯泡的使用寿命，向

混合物中Fe2O3的质量分数为a/（48/160）=10a/3混合物中单质铁的质量分数1-10a/3

地壳中各元素的含量从大到小依次为氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢百分比分别为：氧48.06％、硅26.30％、铝7.73％、铁4.75％、钙3.45％、钠2.74％、钾2.47％、镁2.00％、氢0

这道题之所以能接是因为KHS、CaSO3、CaSO4中,KH的式量是40,Ca的式量也是40,这相当于在每个分子中都有一个40式量的钙元素,那么,32的S占了24%,按比例即可推出40的Ca占了30%

答案是B.这道题你要抓住这一点：请看,Na+H原子的原子质量等于Mg的原子质量吧,于是组分【在质量上】等价于：NaH==MgHNaHSO4==MgSO4于是我们可以观察到,三种组分无论哪一种,只要含有

硫酸亚铁和硫酸铁中,SO42-的质量分数=A%X96/64=1.5A%混合物中铁元素的质量分数=100%-1.5A%=(100-1.5A)%