恒温恒容通入不活泼气体-搜答案-搜搜考试网

根据阿弗加德罗定律及其推论同温同体积时:p1:p2=n1:n2=N1:N2充入气体后,容器内气体分子总量增加,所以压强增大

但从微观角度讲,无关分子的加入应会对反应物分子的有效碰撞产生干扰,故反应速率会减慢.这句话肯定是错误的啦,无关分子碰撞怎么会减慢反应速度啊?你吧他们看做是对器壁的碰撞.也就是在反应室内对放了一个器壁不

能,当改变起始的投料时按照化学系量数如果转化到同一半边,跟原平衡相等那么就是等效平衡!比如：2SO2+O2==2SO3第一次2mol/l1mol/l0第二次1mol/l0.5mol/l1mol/l第一

恒温的绝热膨胀?从来没听说过,dU=0,dq=0,但dw≠0,肯定违反热一律.再问：万一它就是单纯地对外做功然后内能就减少了呢？再答：理想气体内能直接是温度的函数，温度不变，内能就不变

理论上稀有气体活泼程度应该是氦

恒压下,充入惰性气体后反应气体分压变小,反应向气体体积增大的方向移动

充入不反应气体,因为压强不变,所以反应物浓度减小.所以平衡向浓度增大的一方移动,即向反应物气体的化学计量数增大的一方移动.

反应物浓度没变,即正反应速率不变,但因逆反应速率减小所以反应正向进行

在中学阶段是正确的,因为中学学的是8电子稳定结构理论,稀有气体正好达稳定结构,既不易失电子也不易得电子.至于以后学了其它的会是什么样子,就以后再讨论.

电离,弱电解质电离都是吸热.恒温恒压要看你改变了是咩条件纔能判断平衡移动的方向呀.再问：水解和电离都是吸热反应么，我记得水解是吸热啊再答：水解和弱电解质的电离都是吸热.再问：可是水解和电离不是逆反应么

理想气体状态方程：pV=nRTp=nRT/V恒温横容的情况下,T,V相同,则有：p1/p2=n1/n2n为物质的量.

噢.不好意思,那是排版有点小问题,通入反应无关气体那是是上面恒温恒容情况下的,在实际打出来的效果和打的时候有些出入,比如说自动给你空了一行之类的.

恒温恒压指的是：体系总的压强保持恒定.气体的总浓度是恒定的.恒温恒容指的是：反应的总体积不发生变化.这时气体的总压强是可能变化的.如果是等系数的反应,则总压强保持恒定.

①恒温恒压冲入无关气体,由于压强不变,体积就会增加,气体物质量浓度减小,反应速率减慢.平衡向化学计量数之和大的方向移动,即气体增加的方向.②充入一种反应气体,实际增加了反应物浓度,即使体积增加,但反应

氧气氮气二氧化碳

这个更方便的是由理想气体状态方程推出:PV=nRTP表示压强,V表示体积,n气体的物质的量R常数,T表示温度P,V相同时,可以得出:气体的压强比等于他们的物质的量的比.

根据理想气体状态方程PV=nRT,压强P和温度T一定后,体积V与物质的量n成正比,即对于不同气体来说,相同体积的气体,对应的物质的量也相同,而摩尔质量大的气体质量大,所以密度更大.若是对于同一种气体来

1、恒容状态,容器中活化分子一定,充入惰性气体,活化分子数不变,速率不变,所以不影响平衡2、从宏观看,容积不变,气体物质的量不变,所以气体浓度不变进这个网站（hlghx后面加上后缀.com）,里面的视

活泼的：O2,H2,Cl2,CO等不活泼的：Ar,He,Ne,N2等

无论是从平衡的移动还是依据反应速率,都是甲用时少首先正反应是个体积增大的反应,恒容的转化率比恒压的小,即达到平衡时N2O4反应的量要少,恒容中的N2O4的浓度比恒压中浓度大,反应速度也快,再问：2NO