恒温恒压下 在一个容积可变的容器中加入惰性气体,对平衡状态的影响?

反应平衡时C为m%,加入气体后,仍为m%,所以反应平衡没有变化,也就是说加进去的这些物质量的比就是开始反应平衡后的各物质量之比,即3:2:2:4,也就是说C的系数x是2,D的系数y是4,

3a,(1)和(2)在恒温、恒压下,第二次的起始量是第一次的3倍,利用PV=nRT知：第一次的体积是V,则第二次就是3V,即起始浓度相同,只是量不同,最终的平衡状态各物质的浓度相同,反应物的转化率相同

1.可知反映了1mol的A,0.5mol的B,生成1molC,还剩1molA,0.5molB.反应后容积为5/6V,加入4molC相当于加入4molA,2molB,是原来情况的3倍.所以最终容积为5/

容积可变,温度压强不变,转化率一样,也是40%,可算得反应1,设生成Z/2为X,列出方程2X/3-X,算得z=1.5mol,反应2就得3mol

恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2N02（气）N204（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量N02，则体积增大，可以认为是两个一样的容器加入一样的二氧化氮，建立相同的平衡后，两个容器叠加，抽掉隔板

选A恒温恒压下,加入的NO2也可以和原NO2形成等效的平衡,只是总体积变化了,所以各物质体积分数不变.再问：总体积改变了，体积分数不是等于这种东西的体积除以总体积吗？应该改变啊……？？再答：这种东西的

可以利用等效平衡来做第二个体系第一个体系A（g）+2B（g）C（g）A（g）+2B（g）C（g）开始250x5.5y变a2aan2nn平2-a5-2aax-n5.5-2n3.5a可以得出该状态的标准摩

看看这个吧【范例7】（2003年江苏卷）Ⅰ:恒温、恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)+B(g)C(g)(1)若开始时放入1molA和1molB,达到平衡后,生成amolC,这时A的物

由题意可知恒温恒压下，向容积可变的密闭容器中，状态Ⅰ：3A（g）+2B（g）⇌xC（g）+yD（g）起始量 3      &nbs

AD只要能增大Br2的浓度就行

由题意可知恒温恒压下，向容积可变的密闭容器中，状态Ⅰ：3A（g）+2B（g）⇌xC（g）+yD（g）起始量  3     2状态Ⅱ

会.虽然加入的是不反应的气体,但在题设条件下,容器的总体积增大,故所有反应气体的浓度减小,等价于直接增大容器的体积,则化学平衡会向着气体体积增大的方向移动.

解；（1）根据化学平衡三段式列式计算             &nbs

He的加入加大了容积的体积,相当于大家浓度都减少了,反应向物质的量多的一边移动即向逆反应方向移动.so物质B的转化率就小了再问：为什么啊再答：勒夏特列原理（LeChatelier'sprinciple

从题意可知：n(N2)开始:n(H2）开始：n(NH3)平衡=1：4:a当n(NH3)平衡=0.25a时,则需要n(N2):n(H2):n(NH3)平衡=n(N2):n(H2):0.25a=1：4:a

3.同温同压,而且和1气体组分相同,又一的反应物比例与化学式中比例相同所以将3molC转化为AB,AB比例为式子中比例.这样X知道了,你y也能简单算出（这是种等效替代,把一种反应物按关系转化掉先）4注

3A+2B====xC+yD32xy1L2L000.6L4L0.8L等效平衡可知：x=30y=6（如果你的题没有出错的话就是这样.我感觉可能是0.4LC,那样的话x=3.）再问：等效平衡是什么？再答：

平衡往右移动.反应速率变化没法回答.你问的不是很清楚.如果是跟平衡的时候比较的话应该是速率变大.这个涉及物理化学的知识.首先要假设反应的级数,然后根据速率方程写出来就可以解释了.根据反应平衡的一些定律

投入越多,最后剩余的就越多；所以再问：关键是B在A的基础上+1体积增大再答：体积增加与质量分数无关；对于其他气体体积也增加了；你可以想着是在A的基础上加入1%,再问：我是这么想的多加入1摩尔，体积分数

这个题目假设法好用,且听我细细讲来.首先看清题目条件,恒温恒压不恒容.假定一开始向容器中通入两体积的二氧化氮达到平衡,记该平衡为B1（Balance1）,平衡时容器体积为V1.平衡后又通入一定量的二氧